Question

【题目】A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A元素原子的第二层电子数与第一、第三层电子数之和相等，D元素原子的第一、第二层电子数之和等于电子总数的一半。试回答下列问题。

（1）四种元素的符号依次是A___，B___，C__，D__；它们的原子半径由大到小的顺序是___。

（2）试写出四种元素的离子结构示意图：A___，B___，C___，D___。它们的离子半径由大到小的顺序是___（用离子符号表示）。

（3）分别写出四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：__。

（4）分别写出A、B两元素的气态氢化物的化学式：__。

Answer 1

【答案】S Cl K Ca K＞Ca＞S＞Cl S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+ H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 H2S、HCl

【解析】

A元素原子的第二层电子数与第一、第三层电子数之和相等，，所以A元素原子的核电荷数为，A为硫元素；D元素原子的第一、第二层电子数之和等于其电子总数的一半，所以D元素原子的核电荷数是，D为钙元素；根据A、B、C、D元素原子的核电荷数依次增大，并都能形成离子，可得B为氯元素，C为钾元素。

（1）A为：S，B为：Cl，C为：K，D为：Ca；它们的原子半径由大到小的顺序是：K＞Ca＞S＞Cl，故答案为：S；Cl ；K；Ca ；K＞Ca＞S＞Cl；

（2）A：，B：，C：，D：，它们的离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故答案为：；；；；S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+；

（3）四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2；故答案为：H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2；

（4）A为：S，B为：Cl ，其气态氢化物的化学式：H2S、HCl；故答案为：H2S、HCl。