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    下列说法不正确的是

    A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

    B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关

    C．乙烯使高锰酸钾褪色和二氧化硫使溴水褪色的原理不相同

    D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于烃，的命名正确的是( )。

    A．2，4，4— 三甲基戊烷

    B．2，4— 二甲基戊烷

    C．2，2，4— 三甲基戊烷

    D．4，4— 二甲基己烷

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽师大附中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是

    ①体系的压强不再改变

    ②体系的温度不再改变

    ③各组分的浓度不再改变

    ④各组分的质量分数不再改变　

    ⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

    ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应

    A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500 ℃时，使反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

    A．反应在c点达到平衡状态

    B．△t1=△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段

    C．C点反应放出的热量达到最大

    D．反应物浓度：a点小于b点

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，

    其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断正确的是

    A．氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X

    B．五种元素中Z的活动性最弱，T 的氧化物对应水化合物酸性最强

    C．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质

    D．X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【加试题】硼与铝为同族元素。据报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录，硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛；硼酸（H3BO3）是极弱的一元弱酸。硼镁矿主要成分为Mg2B2O5．H2O，用硼镁矿、碳铵法实验室制备硼酸的主要流程如下：

     

    请回答：

    （1）步骤①中实验室需要把硼镁矿放在 仪器中焙烧（填实验仪器）。

    （2）步骤③中采用减压过滤，该小组同学所用的装置如右图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取最简单的实验操作是 ；从NH4H2BO3溶液获得硼酸晶体蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体，下列实验条件容易使得到的硼酸晶体有较大颗粒的是 。

    A．较高温度下快速蒸发

    B．用冰水冷却 NH4H2BO3溶液

    C．采用较稀的NH4H2BO3溶液

    （3）硼酸是极弱的一元弱酸，用离子方程式表示硼酸溶液显酸性的原因 ；硼酸溶解度如下图所示，从操作③中获得H3BO3晶体需要洗涤、干燥，洗涤过程中需要用 （填“冷水”或“热水”），你的理由是 ；

    （4）测定硼酸晶体纯度的试验方法是，取0．5000g样品与锥形瓶中，滴加甘油，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，滴加指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15．80ml时到达终点。已知：每1．00mlNaOH滴定液相当于30．92mg的H3BO3，则该样品中H3BO3的质量分数为 ；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A． 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

    B． 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏高

    C． 二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸

    D． 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，不能继续燃烧

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆生产建设兵团二中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    IA、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D＋具有与Ne原子相同的电子层结构。

    （1）试判断A、B、C、D四种元素的名称。A______，B_____，C______，D______。

    （2）C在周期表中的位置是 。

    （3）由B、D两种元素组成的D2B2型化合物的电子式为_______，CB2的电子式 为________。

    （4）如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到_____，原因是_____________。

    II（9分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

    主族K]

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    [m]

    ⑩

    （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，碱性最强的化合物的电子式是： 。

    （2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。

    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

    （4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。

    （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______（要求用离子符号表示）。

    （6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为： 。

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