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    利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A浓硫酸Cu品红溶液SO2具有漂白性
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、
    氧化性
    C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
    D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3
    溶液    		酸性：硝酸＞碳酸
    ＞硅酸
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,硝酸的化学性质,二氧化硫的化学性质,浓硫酸的性质,实验装置综合
    专题：实验设计题,实验评价题
    分析：A．浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行；
    B．浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色；
    C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；
    D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀．
    解答： 解：A．浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，图中没有加热，不能生成二氧化硫，故A错误；
    B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确；
    C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；
    D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组用粗铜（含杂质铁）与一定体积浓硫酸反应进行实验研究（如图装置），并按下述流程除杂制备硫酸铜晶体（CuSO4?5H20）

    请回答下列问题：
    （1）试管A中开始反应时的主要化学方程式
     
    ；
    （2）若反应后A处有少量固体剩余，使其溶解的最好方法是
     
    ；
    （3）试管B中的实验现象是
     
    ，使用浸润某种溶液的棉花的作用是
     
    ；
    （4）步骤Ⅱ中加入的试剂是双氧水，写出有关反应的离子方程式
     
    ；
    （5）步骤Ⅳ中，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶后再进行
     
    （填操作名称）可制得CuSO4?5H2O晶体，该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和
     
    （填仪器名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知HCN的电离常数Ka=5×10-10，H2CO3离常数Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11，判断在等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
    A、c（HCO3-）＞c（CN- ）＞c（OH- ）
    B、c（CN- ）＞c（HCO3-）＞c（H+ ）
    C、c（HCN）+c（CN- ）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D、c（Na+ ）+c（H+ ）=c（HCO3- ）+c（CN- ）+C（OH- ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将
     
    ，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
    （2）加入浓硫酸的目的是：
     
    ．
    （3）饱和碳酸钠溶液的作用是：
     

    （4）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140℃左右，此时副反应的主要有机产物是
     
    ．
    （5）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中．在此处球形干燥管的作用有：①
     
    ，②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H2C2O4，被氧化为CO2）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．该小组通过实验探究其原因．
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是
     
    ．
    A．反应放热导致温度升高                  B．压强增大
    C．生成物的催化作用                      D．反应物接触面积增大
    （3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表．
    编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色所需时间/s
    1255.02.040
    225
     
    （另加少量可溶于水的MnSO4粉末）
     
    		4
    360
     

     
    		25
    （4）已知25℃时，c（H2C2O4）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，画出加入催化剂时c（H2C2O4）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2═dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
    A、2　6　4　2　3　8
    B、2　4　3　2　2　6
    C、2　0　1　2　0　2
    D、2　2　2　2　1　4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用图所示装置探究废旧塑料的再利用．下列叙述不正确的是（　　）
    A、丙烯分子中共用电子对数为10
    B、装置B的试管中可收集到芳香烃
    C、装置C中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
    D、最后收集的气体可做燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某未知溶液X中可能含有K+、Fe2+、NH4+、Cl-．检验其中是否含有K+，通常有如下两套实验方案．
    方案一：焰色反应法
    用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K+．对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：
     
    、
     
    ．
    方案二：亚硝酸钴钠法
    在CH3COOH酸化的溶液中，K+与亚硝酸钴钠[Na3Co（NO2）6]反应生成黄色沉淀[K2NaCo（NO2）6]，该原理可用于K+的检验．注意：NH4+也能与Na3Co（NO2）6生成黄色沉淀，会干扰K+离子的检验．
    请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K+．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如图1：

    试回答下列问题：
    （1）实际生产中需控制n（H2O2）：n[CO（NH2）2]=1.2：1，并控制合成温度在25～30℃，其主要原因是
     
    ．
    （2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是
     
    ．
    （a）盐析  过滤    （b）分液  过滤   （c）减压蒸馏  结晶  （d）常压蒸馏  萃取．

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