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    (4分)除杂(括号内为杂质)

    序号
    		物质
    		除杂试剂
    （1）
    		CO2（HCl）
    		 
    （2）
    		Fe2O3（Al2O3）
    		 
    （3）
    		NaCl溶液（MgCl2）
    		 
    （4）
    		NO气体（NO2）
    		 
     


    序号
    		物质
    		除杂试剂
    （1）
    		 
    		饱和碳酸氢钠溶液
    （2）
    		 
    		过量的氢氧化钠溶液
    （3）
    		 
    		适量的氢氧化钠溶液
    （4）
    		 
    		水

    解析试题分析：除杂时遵循的原则所选试剂能和杂质反应，不和主干物质反应，同时不能引入新的杂质，其它见答案。
    考点：考查物质的除杂

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    根据题意回答下列问题：
    （1）在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施__________、______________。
    （2）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有              。
    （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是                     。在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为               。
    （4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验操作                                                                                。
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度（℃）
    		40
    		50
    		60
    		70
    MgSO4
    		30.9
    		33.4
    		35.6
    		36.9
    CaSO4
    		0.210
    		0.207
    		0.201
    		0.193
     
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤                  、                   。
    （6）现有l．60 t硼镁泥，生产MgSO4·7H2O，若生产过程的产率为50％，则能生产出MgSO4·7H2O产品      t (计算结果保留三位有效数字)。(H:1  O:16  Mg:24  S:32)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。
    （1）某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，她能成功吗？                （填“能”或“不能”）。
    （2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是       ，有一组在混合时．随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是为        ，该组涉及氧化还原应的化学方程式                                       。
    （3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式       
    （4）以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是                   
    ①Al(NO3)3   FeCl3   NaOH   FeSO4   NaHCO3
    ②Na2CO3  BaCl2  AgNO3   Na2SO4   NH3·H2O
    ③KOH   NaCl  NaHCO3  MgSO4  KNO3
    ④CuSO4  KHSO4    NaHCO3  KOH
    ⑤NaAlO2  Na2SiO3  Na2CO3  NaHSO4  NaCl
    ⑥NH4Cl  Na2SO4  (NH4)2SO4  Ba(OH)2    AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    （1）酸浸后加入H2O2的目的是          。调pH步骤中加入的试剂最好是        （填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有              。
    （2）煮沸CuSO4溶液的原因是                 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式            。
    （3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96．50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0．2500g置于一定量的0．5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24．60mL。有关的化学反应为：
    Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。通过计算说明该CuCl样品  （填“符合”或“不符合”）国家标准。
    （4）25℃时，KSP [Fe（OH）3]= 4.0×10-38。Fe3+发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备强酸铜和硫酸铝晶体的方案：

    回答下列问题：
    （1）第②步加入H2O2是为了除云Fe2+，该反应的离子方程式为_________；
    （2）滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O实验过程的最后步骤是__________________。
    （3）用第③步所得CuSO4·5H2O可制得Cu(OH)2。化学活动小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：取0.98g Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示，产物A、B的化学式分别为____和Cu2O。通过以上实验和图像可以得出如下结论：高温时B______（填“较稳定”或“不稳定”）。

    活动小组同学还进行了如下实验：
    ①甲同学用下列装置进行实验（夹持装置末画出），最终得出的结论是加热时A可将NH3氧化为N2，A被还原为单质Cu，支持甲同学结论的现象是______；

    ②乙同学用下列实验装置进行实验，实验中观察到混合粉末最终变成红色物质，同时生成一种无色、有刺激性气味的气体，该气体化学式为_______；有人认为乙同学的实验装置中在装B物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要_____，若有必要请简述原因并加以改进____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下面的框图是测定CuSO4·xH2O中结晶水含量的实验流程。
     
    40. 填写流程中空白的操作名称：(操作II)_____________； (操作V)___________________。
    41. 其加热装置正确的是____________（填写编号）。

    a                 b                    c               d
    42. 重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过______g。
    43. 操作III必须要在_______（填仪器名称）中进行。
    44. 以下胆矾结晶水含量的测定操作正确的是____________（填写编号）。
    a. 加热时，晶体溅出坩埚，再加些胆矾
    b. 加热时，先用小火，后用大火加热至最后
    c. 加热时，不断用玻璃棒搅拌
    45. 若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏高，可能的原因有__________（填写编号，下同）；若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，可能的原因有____________。
    a．晶体未完全变白就停止加热  
    b．加热过程中有少量晶体溅出
    c．加热后在空气中自然冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (8分)（1） 某实验室要用90mL1．00 mol·L-1的NaOH溶液。在配制该NaOH溶液的过程中：
    ①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有        。
    ②需用托盘天平称取NaOH的质量为         g。
    （2）从海带中提取碘的流程如下图：
     
    ①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：a__________、c__________
    ②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是
             。（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分）（2012?山东）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入　  　（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
    （2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是　               　．
    （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是　                    　．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是　    　．
    （4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．
    装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是　     　．F中试剂的作用是　        　．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为　           　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45 °C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：

    阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。
    （1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：

     
    		钠
    		苯
    		甲苯
    		对二甲苯
    		四氯化碳
    密度（g/cm3）
    		0.97
    		0.88
    		0.87
    		0.86
    		1.60
    熔点（℃）
    		97.8
    		5.5
    		-95
    		13.3
    		-22.8
    沸点（℃）
    		881.4
    		80
    		111
    		138. 4
    		76.8
     
    最好选用       来熔化钠。是否能用四氯化碳？  （填“是”或“否”）理由是           。
    （2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是              。烧瓶配上长导管的作用是                 ，导管上端接一干燥管的目的是                       。
    （3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是               ，写出步骤⑦实验操作的主要仪器        （填最主要一种）。
    粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品。

    （4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是           。
    （5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示。冷凝管的进出水方向应     口进，     口出。毛细管的作用是        。

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