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    12．运动员服用兴奋剂是违背人文道德的．某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法错误的是（　　）
    A．滴入KMnO4（H+）溶液，观察到紫色褪去
    B．该分子中的所有碳原子可能共平面
    C．1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol
    D．遇FeCl3溶液不显颜色

    分析 该分子中含有酚羟基、碳碳双键和苯环，具有酚、烯烃和苯的性质，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、取代反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．含有碳碳双键，且苯环上连接甲基，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
    B．苯环上所有原子共面，则直接连接苯环的碳原子共面，直接连接碳碳双键的碳原子共面，所以该分子中的所有碳原子可能共平面，故B正确；
    C．苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴取代，碳碳双键能和溴发生加成反应，苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，所以1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol，故C正确；
    D．含有酚羟基，具有酚的性质，能和氯化铁溶液发生显色反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、烯烃的性质，易错选项是B，根据苯和乙烯结构采用知识迁移方法解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切关系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄．但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．一种处理方法的工艺流程为

    回答下列问题：
    （1）初沉池中加入的混凝剂是明矾，用于吸附悬浮杂质，用离子方程式表示其道理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    （2）若在化学实验室中模拟第②步操作A，则进行该操作所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （3）已知在其中第③步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    若平衡体系的pH=1，该溶液是橙色；能说明第③步反应达平衡状态的是C（填序号）．
    A．Cr2O72-与CrO42-的浓度相同
    B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
    C．溶液的颜色不变
    （4）已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，且有关离子完全沉淀的pH如下表：
    有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
    完全沉淀时的pH9.03.25.6
    在操作④和操作⑤中，加入Fe2SO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+完全沉淀．则可用于调节溶液pH的最佳试剂为C填序号．
    A．Na2O2    B．Ba（OH）2   C．NaOH
    此时溶液pH的范围在B（填序号）最好．
    A.3-4    B.6-8    C.10-11    D.12-14．
    （5）若按照（4）题方法处理Cr2O72-，则处理该溶液中0.1molCr2O72-时，理论上可生成沉淀的质量为84.8g．
    （6）工业上还可以用石墨作电极，电分解Na2CrO4的酸性废水来生产金属铬，写出生成金属铬的电极反应式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）
    A．v（A）=0.25 mol/（L•min）B．v（B）=0.6 mol/（L•min）
    C．v （C）=0.3 mol/（L•min）D．v（D）=0.1 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料．
    （1）写出PX的结构简式．
    （2）PX可发生的反应有加成反应、取代反应（填反应类型）．
    （3）增塑剂（DEHP）存在如图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体．

    ①B的苯环上存在2种等效氢，则B的结构简式是．
    ②C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是．
    （4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：
    a．是苯的邻位二取代物；     b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；     c．能与碳酸氢钠溶液反应．
    写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各化合物的命名正确的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2  1，3-二丁烯B．   3-丁醇
    C．    甲基苯酚D．       2-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．铝片与稀盐酸的反应B．Ca（OH）2与NH4Cl的反应
    C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间（单位：秒）的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
    （1）曲线由O→a段不产生氢气的原因（ 请用有关反应的化学方程式表示）是2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
    （2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快，而曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降，解释上述现象的原因是该反应放热，c点前温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，c点后浓度对反应速率的影响较大
    （3）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为$\frac{V}{11.2（b-c）}$（假设反应前后溶液体积不变）．
    （4）对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是②③④⑧．
    ①加NaOH固体；②加适量BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加适量H2O；
    ⑤将镁条换成镁粉；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；
    ⑧加适量Na2SO4溶液；⑨将2mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸；
    （5）若使用催化剂，会不会使氢气的产量增加？不会（填“会”或“不会”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以下化学用语正确的是（　　）
    A．熟石膏的化学式：2CaSO4•H2OB．明矾的化学式KAlSO4•12H2O
    C．CaCl2的电子式：D．氯化钠的电子式Na：$\underset{\stackrel{..}{Cl}}{..}$：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．提出了核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是（　　）
    A．卢瑟福B．玻尔C．汤姆逊D．道尔顿

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