Question

【题目】按要求填空：

(1)已知R2－离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mg R2－离子里含有电子的物质的量为 ____________mol。

(2)X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为_____ 。

(3)已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则元素非金属性由强到弱顺序为：____________ ；气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为：______________ 。

(4).甲、乙两种非元素：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

能说明甲的非金属性比乙的非金属性强的有________________

(5)下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H2SO4) mol/L	实验温度/℃	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.7	25	240
2	0.10	丝	1.0	25	190
3	0.10	粉末	1.0	25	120
4	0.10	粉末	1.0	40	40

分析上述数据，回答下列问题：

①实验1、可得出的结论是_____________________。

②实验2、3可得出的结论是_________________________。

③实验3、4可得出的结论是______________________。

(6)下图表示由M、Y两元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：______________________。

Answer 1

【答案】m(M-n+2)/M XH3 X>Y>Z HX>H2Y＞ZH3 ①②③ 其他条件不变，硫酸浓度越大与铁反应的速率越快 其他条件不变，接触面积越大(或铁表面积越大)硫酸与铁反应速率越快 其他条件不变，反应温度越高硫酸与铁反应的速率越快 2MY2＋Y22MY3

【解析】

（1）质子数+中子数＝质量数，阴离子中，质子数+所带电荷数＝核外电子数，据此计算该阴离子的核外电子数，再利用质量和质量数计算原子的物质的量，进而计算该阴离子的电子数；

（2）根据主族元素的最高价和最低价的关系判断X的最低价，进而判断氢化物化学式；

（3）根据非金属性强弱与最高价含氧酸酸性强弱以及氢化物稳定性的关系判断；

（4）根据非金属性强弱判断的依据结合选项分析解答；

（5）①实验1、2中酸的浓度不同；

②实验2、3中接触面积不同；

③实验3、4中温度不同；

（6）根据反应前后分子结构的变化判断。

（1）由R2－的核内有n个中子，R的质量数为M，则质子数为M-n，故R2－阴离子的核外电子数为M-n+2，mg R2－的物质的量m/M mol，所以mg R2－阴离子含有的电子的物质的量为m(M-n+2)/M mol。

（2）X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，即X的最高价是+5价，则其最低价是－3价，所以它对应的气态氢化物为XH3。

（3）同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则元素非金属性由强到弱顺序为X＞Y＞Z；非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为HX＞H2Y＞ZH3。

（4）①非金属性越强，越容易与氢气化合，甲比乙容易与H2化合能说明甲比乙的非金属性强；

②非金属性强的能置换出非金属性弱的，甲原子能与乙的阴离子发生置换反应能说明甲比乙的非金属性强；

③非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强能说明甲比乙的非金属性强；

④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多不能说明甲比乙的非金属性强；

⑤甲的单质熔、沸点比乙的低不能说明甲比乙的非金属性强。

因此能说明甲比乙的非金属性强的有①②③；

（5）①实验1、2中酸的浓度不同，则得出结论为反应物浓度越大，反应速率越快；

②实验2、3中接触面积不同，则得出结论为反应物接触面积越大，反应速率越快；

③实验3、4中温度不同，则得出结论为反应物温度越大，反应速率越快；

（6）根据示意图可知该反应应该是Y2与MY2反应生成MY3，且反应是可逆的，所以该转化过程的化学方程式为2MY2＋Y22MY3。