Question

【题目】根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：

（1）还原剂是________，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。（填化学式）

（2）氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。

（3）当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为________，反应中转移的电子数为________。

Answer 1

【答案】 Cu NO HNO3 Cu(NO3)2 2:3 3mol 6NA

【解析】考查氧化还原反应中的概念，（1）还原剂是化合价升高的物质，根据反应方程式，化合价升高物质是Cu，即Cu为还原剂，还原产物是氧化剂发生还原反应得到产物，即NO为还原产物，氧化剂是化合价降低物质，即HNO3是氧化剂，氧化产物是还原剂参与氧化反应得到产物，即氧化产物是Cu(NO3)2；（2）根据反应方程式，HNO3作氧化剂和酸性，即8molHNO3中有6molHNO3起酸性，2molHNO3作氧化剂，氧化产物是Cu(NO3)2，有3molCu(NO3)2产生，因此氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：3；（3）根据得失电子数目守恒，2×3=n(Cu)×2，解得n(Cu)=3mol，转移电子物质的量为6mol，即电子数为6NA。