Question

在某一周期，其零族元素的原子的外层电子构型为4s²4p⁶，该周期中有A、B、C、D四种元素，已知它们的最外层电子数分别是2，2，1，7，且A、C元素的原子的次外层电

子数为8，B、D元素的原子的次外层电子数为18，则A、B、C、D分别为___________________，_____________，________________，_______________元素。

Answer 1

Ca;Zn;K;Br

解析:

按已知条件，因为这4个元素所在周期的零族元素的电子层构型为4s²4p⁶，因此这4个元素均应在第四周期。第四周期的元素的次外层为8个电子构型，必为s区元素，所以A和C的外层电子构型分别为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²和1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹(符合题目所给条件)；第四周期元素的次外电子层为18电子构型时可能为ds区域p区元素。根据已知的B和D的外层电子数，可知B和D的外层电子构型为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²和1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵为符合题目所给条件的结果。