Question

回答下列问题
1）、已知常温下，在NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃ ）＜c（SO₃^2-），且H₂SO₃的电离平衡常数为K₁=1.5×10^-2K₂=1.1×10^-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10^-2；
则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH₃?H₂O ②（NH₄）₂CO₃③KHSO₃　④KHCO₃⑤Ba（OH）₂，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为

 

2）、NaHSO₃具有较强还原性可以将碘盐中的KIO₃氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式

 

3）、在浓NH₄Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是

 

，用离子方程式表示产生上述现象的原因：

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,氧化还原反应,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：1）、酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，酸溶液中的氢离子、碱溶液中的氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小；能够水解的盐溶液促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大；
2）、NaHSO₃被氧化为SO₄^2-，同时KIO₃被还原为碘离子；
3）、浓NH₄Cl溶液中铵根离子水解导致溶液显示酸性，金属镁可以和酸之间反应生成氢气．

解答： 解：1）、设五种溶液的物质的量浓度均为c，
①NH₃?H₂O为弱碱，抑制了水的电离，溶液中氢氧离子浓度小于c，
②（NH₄）₂CO₃为弱酸酸弱碱盐，发生了相互促进的水解，水解程度较大，
③KHSO₃　在溶液中电离出氢离子显酸性，抑制的水的电离，溶液中氢离子浓度远小于c，
④KHCO₃在溶液中水解显碱性，促进的水的电离，水解程度较小，
⑤Ba（OH）₂为强碱，在溶液中电离出氢氧根离子，抑制了水的电离，溶液中氢氧离子浓度等于2c，
所以五种溶液中水的电离程度由大到小排列为：②④③①⑤，
故答案为：②④③①⑤；
2）、NaHSO₃被氧化为SO₄^2-，同时KIO₃被还原为碘离子，其反应的离子方程式为：5HSO₃^-+2IO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O；
故答案为：5HSO₃^-+2IO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O；
3）、浓NH₄Cl溶液中铵根离子水解导致溶液显示酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，加入金属镁，金属镁可以和酸之间反应生成氢气，Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；此时反应过程实质是：Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑；
故答案为：NH₃、H₂；Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑．

点评：本题考查了水的电离、盐的水解等，侧重于基本原理的应用的考查，题目难度中等，注意把握影响水的电离平衡的因素．