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【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。

1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为:________________________

2)利用图装置,可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于________处。

②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为________

3)上图中若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加3.2 g时,X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“<”“>”或“=”)。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀,如果铁件部分未镀上铜,或镀层破损,镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀,请简要说明原因:_________________________________________________

【答案】2FeCl3Fe===3FeCl2 N 牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保护法) < 在潮湿的环境中构成原电池,铁是负极,加速腐蚀

【解析】

(1)当铁锈除尽后,溶液中发生的反应有铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁;

(2)①生铁是铁碳合金,开关K断开时,则铁件中铁、碳、海水构成原电池,主要发生吸氧腐蚀;若X为碳棒,开关K置于M,则铁件、碳棒、海水构成原电池,铁件为负极被腐蚀;若开关K置于N,则铁件、碳棒、海水构成电解池,铁件为阴极被保护;

②若X为锌,开关K置于M处,则铁件、锌棒、海水构成原电池,锌为负极被腐蚀,铁件被保护;

(3)上图中若X为粗铜(含锌等杂质),容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,构成电解池,粗铜中铜、锌都能失电子生成阳离子;铁件电极只有铜离子得电子生成单质铜。在潮湿的环境中,镀铜铁镀层破损构成原电池,铁作负极被腐蚀,镀锌铁镀层破损构成原电池,锌作负极被腐蚀,铁作正极被保护。

(1)当铁锈除尽后,溶液中发生的反应有铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,属于化合反应的方程式是2FeCl3+Fe=3FeCl2,故答案为:2FeCl3+Fe=3FeCl2

(2)①生铁是铁碳合金,开关K断开时,铁件中铁、碳、海水构成原电池,主要发生吸氧腐蚀;若X为碳棒,开关K置于M,则铁件、碳棒、海水构成原电池,铁件为负极被腐蚀;若开关K置于N,则铁件、碳棒、海水构成电解池,铁件为阴极被保护,所以为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于N处,故答案为:N

②若X为锌,开关K置于M处,则铁件、锌棒、海水构成原电池,锌为负极被腐蚀,铁件被保护,该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保护法),故答案为:牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保护法);

(3)上图中若X为粗铜(含锌等杂质),容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,构成电解池,X电极铜、锌都失电子生成阳离子,铁件电极只有铜离子得电子生成单质铜,根据电子守恒,当铁件质量增加3.2g时,X电极溶解的铜的质量<3.2 g;在潮湿的环境中镀铜铁镀层破损构成原电池,铁作负极被腐蚀,镀锌铁镀层破损构成原电池,锌作负极被腐蚀,铁作正极被保护,故答案为:<;在潮湿的环境中构成原电池,铁是负极,加速腐蚀。

练习册系列答案
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Ⅱ.用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾(电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)。

(1)该电解槽的阴极发生_____反应(填“氧化”“还原”)。

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a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中

c.稀释浓盐酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中

d. 定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水

e.容量瓶洗涤干净后未干燥

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