【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。
(1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为:________________________。
(2)利用图装置,可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于________处。
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为________。
(3)上图中若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加3.2 g时,X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“<”“>”或“=”)。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀,如果铁件部分未镀上铜,或镀层破损,镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀,请简要说明原因:_________________________________________________。
【答案】2FeCl3+Fe===3FeCl2 N 牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保护法) < 在潮湿的环境中构成原电池,铁是负极,加速腐蚀
【解析】
(1)当铁锈除尽后,溶液中发生的反应有铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁;
(2)①生铁是铁碳合金,开关K断开时,则铁件中铁、碳、海水构成原电池,主要发生吸氧腐蚀;若X为碳棒,开关K置于M,则铁件、碳棒、海水构成原电池,铁件为负极被腐蚀;若开关K置于N,则铁件、碳棒、海水构成电解池,铁件为阴极被保护;
②若X为锌,开关K置于M处,则铁件、锌棒、海水构成原电池,锌为负极被腐蚀,铁件被保护;
(3)上图中若X为粗铜(含锌等杂质),容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,构成电解池,粗铜中铜、锌都能失电子生成阳离子;铁件电极只有铜离子得电子生成单质铜。在潮湿的环境中,镀铜铁镀层破损构成原电池,铁作负极被腐蚀,镀锌铁镀层破损构成原电池,锌作负极被腐蚀,铁作正极被保护。
(1)当铁锈除尽后,溶液中发生的反应有铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,属于化合反应的方程式是2FeCl3+Fe=3FeCl2,故答案为:2FeCl3+Fe=3FeCl2;
(2)①生铁是铁碳合金,开关K断开时,铁件中铁、碳、海水构成原电池,主要发生吸氧腐蚀;若X为碳棒,开关K置于M,则铁件、碳棒、海水构成原电池,铁件为负极被腐蚀;若开关K置于N,则铁件、碳棒、海水构成电解池,铁件为阴极被保护,所以为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于N处,故答案为:N;
②若X为锌,开关K置于M处,则铁件、锌棒、海水构成原电池,锌为负极被腐蚀,铁件被保护,该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保护法),故答案为:牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保护法);
(3)上图中若X为粗铜(含锌等杂质),容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,构成电解池,X电极铜、锌都失电子生成阳离子,铁件电极只有铜离子得电子生成单质铜,根据电子守恒,当铁件质量增加3.2g时,X电极溶解的铜的质量<3.2 g;在潮湿的环境中镀铜铁镀层破损构成原电池,铁作负极被腐蚀,镀锌铁镀层破损构成原电池,锌作负极被腐蚀,铁作正极被保护,故答案为:<;在潮湿的环境中构成原电池,铁是负极,加速腐蚀。
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【题目】Ⅰ.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。该传感器的原理
如图所示:
(1)该装置的主要能量转化形式是_______________。b为______极,发生的电极反应式为_________________。
(2)在传感器工作过程中,电解质溶液硫酸的浓度___________(填“增大”“减小”“不变”)。当电路中转移0.2 mol电子时,传感器内参加反应的HCHO为_______g。
Ⅱ.用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾(电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)。
(1)该电解槽的阴极发生_____反应(填“氧化”“还原”)。
(2)制得的硫酸溶液从出口_______(填“A”、“D”)导出,并简述原因________________________________________________(请用化学用语和文字解释)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是
A. HA是强酸
B. 该混合液pH=7
C. 图中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D. 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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【题目】(1)0.4 mol某气体的体积为9.8 L,则该气体的摩尔体积为____________。
(2)有标准状况下的四种气体:①6.72 L CH4,②3.01×1023个H2分子,③3.4 g H2S,④0.2 mol NH3,则其体积按从大到小的顺序为:_________________(填序号)。
(3)标准状况下,测得1.92克某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为__________
(4)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL,应称取Na2CO3·10H2O的质量是___________。
(5)某学生欲用12mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是__________(填序号)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中
c.稀释浓盐酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中
d. 定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
e.容量瓶洗涤干净后未干燥
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【题目】某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置,探究氯气与氨气之间的反应。其中D 为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)连接好装置后,必需进行的一步实验操作是_____
(2)装置E 的作用是_____,橡胶管 k 的作用是_____
(3)装置F 中试管内发生反应的化学方程式 _____
(4)装置D 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一产物是空气的主要成分之一,写出该反应的化学方程式_____
(5)接入D 装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是_____
(6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接______、______接(f) (g)接______ 、______接______ 、______接(a)
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【题目】某有机物的结构简式为。下列关于该有机物分子结构的说法中正确的是
A. 最多有18个原子在同一平面内 B. 最多有4个碳原子在一条直线上
C. 最多有12个碳原子在同一平面内 D. 所有原子都可能在同一平面内
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【题目】某弱酸溶液中存在电离平衡HAH++A-,下列叙述不正确的是:
A. 溶液中离子浓度的关系满足:c(H+) = c(OH-)+c(A-)
B. 常温下,加入NaA固体可使HA的电离常数增大
C. HA溶液中加少量的NaA固体,平衡逆向移动
D. 0.10mol/L的HA溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大
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【题目】某有机物的结构简式如图所示,Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时,Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为( )
A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1
C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2
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【题目】某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X。
已知信息:
(1)下列说法正确的是___。
A.化合物B到C的转变涉及到取代反应 B.化合物C具有两性
C.试剂D可以是甲醇 D.苯达松的分子式是C10H10N2O3S
(2)化合物F的结构简式是________。
(3) 写出E+G→H的化学方程式______。
(4)写出分子式为C6H13NO2,同时符合下列条件的同分异构体的结构简式,写出2个即可_____。
①分子中有一个六元环,且成环原子中最多含2个非碳原子;
②1H﹣NMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。有N﹣O键,没有过氧键(﹣O﹣O﹣)。
(5)设计以CH3CH2OH和为原料制备X()的合成路线(无机试剂任选,合成中须用到上述①②两条已知信息,用流程图表示)。_____
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