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    3．下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价化合物的一组是（　　）
    A．H、C、O、KB．H、N、OC．H、O、SD．H、O、S、Na

    分析 活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族、碱土金属族和氧族、卤族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，据此分析解答．

    解答 解：A．这几种元素能形成离子化合物，但不能形成共价化合物，如碳酸氢钾，故A错误；
    B．这几种元素可以形成离子键化合物，如硝酸铵，可以形成共价化合物，如硝酸，故B正确；
    C．这几种元素只能形成共价化合物，如硫酸、亚硫酸，故C错误；
    D．这几种元素只能形成离子化合物，如亚硫酸氢钠、硫酸氢钠，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子键、共价键和化合物之间的关系，明确哪些元素易形成离子键、哪些元素易形成共价键是解本题关键，注意铵盐全部由非金属元素组成，但为离子化合物，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于乙烯基乙炔（CH≡C-CH═CH2）分子的说法错误的是（　　）
    A．能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．乙烯基乙炔能与Br2发生加成反应
    C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
    D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．废水、废气、废渣的处理是减少污染、保护环境的重要措施．
    （1）烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
    ①列举一种由NOx引起的大气污染现象：光化学烟雾（或硝酸型酸雨）．
    ②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
    则CH4脱硝的热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
    ③图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．该脱硝反应中，氧化剂是NO；

    （2）图2是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水．图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．
    ①电池正极为b．（填“a”或“b”）
    ②电极a上的电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+．
    ③电池工作过程中Na+离子移向b电极、Cl-离子移向a电极．（填“a电极”、或“b电极”）
    ④假设咸水中氯化钠的质量分数为2.34%，当两极总共产生7.84L气体（标准状况下）时，理论上处理咸水2500g．（忽略CO2的溶解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
    Ⅰ．测定化学反应速率
    该同学利用如图装置测定化学反应速率．
    （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是秒表．
    （2）圆底烧瓶中反应现象：溶液变浑浊，并有刺激性气体产生，写出所发生反应的离子方程式为S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑．
    （3）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO2会部分溶于水．
    （4）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：测定一段时间内生成硫沉淀的质量（或实时测定溶液中氢离子浓度）（写一种）．Ⅱ．探究化学反应速率的影响因素为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表．（已知 I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
    实验序号体积V/mL时间/s
    Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
    ①10.02.04.00.0T1
    ②8.02.04.02.0T2
    ③6.02.04.0Vx T3
    （5）表中Vx=4mL，T1、T2、T3的大小关系是T1＜T2＜T3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下列共有十二种化学符号：
    ①O2 ②614C ③238U ④1123Na ⑤O3 ⑥714N ⑦1224Mg ⑧⑨235U ⑩
    ⑪⑫
    其中：
    （1）表示核素的符号共有6种；
    （2）中子数相等，但质子数不相等的是④⑦（填序号，以下相同）
    （3）互为同素异形体的是①⑤；
    （4）互为同分异构体的是⑪⑫．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有机化合物A的分子量为100，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为8%，其余为氧，那么A的分子式是（　　）
    A．C7H16B．C5H8O2C．C4H4O3D．C6H12O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．PH3比NH3稳定
    B．S2-半径比Cl-的小
    C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强
    D．把钾放入氯化钠的水溶液中可制得金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为探究溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生反应后生成的气体中是否含不饱和烃的装置如图所示．回答：
    （1）A装置中反应的化学方程式为CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    （2）B装置的作用是吸收挥发出来的乙醇；
    （3）若省去装置B，C装置中试剂应改为溴水，反应的产物为1，2-二溴乙烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
    C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
    D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

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