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    4．下列装置能达到实验目的是（　　）
    A．图1用于放出碘的苯溶液
    B．图2用于实验室收集SO2
    C．图3用于实验室制备Fe（OH）2
    D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性

    分析 A．碘和苯互溶，不能采用分液方法分离；
    B．二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集；
    C．Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，生成的氢气导致左边装置中压强增大致使硫酸亚铁溶液通过导管进入右边装置，硫酸亚铁和NaOH反应生成Fe（OH）2；
    D．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠较稳定，受热不易分解．

    解答 解：A．碘和苯互溶，不能采用分液方法分离，应该采用蒸馏的方法分离，故A错误；
    B．二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，所以收集装置中导气管应该遵循“长进短出”原则，故B错误；
    C．Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，生成的氢气导致左边装置中压强增大致使硫酸亚铁溶液通过导管进入右边装置，硫酸亚铁和NaOH反应生成Fe（OH）2且右边装置隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故C正确；
    D．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠较稳定，受热不易分解，所以加热时碳酸钠受热温度应该高于碳酸氢钠，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生分析判断及实验操作能力，明确实验原理及物质性质是解本题关键，涉及物质分离和提纯、气体收集、物质制备等知识点，会根据物质形成差异性选取合适的分离提纯方法，注意C中制备氢氧化亚铁时要防止氢氧化亚铁被氧化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质与水反应能生成强酸的是（　　）
    A．Cl2B．Na2OC．CO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．汞俗称水银，在常沮下呈液态，已知：①在硝酸汞[Hg（NO3）2]溶液中插入一块已清洗掉氧化摸的铝片，片刻后，观察到铝片表面有大量“白毛”（生成了汞）．②向剧毒的水银表面撒一层硫粉，汞转化成硫化汞（HgS）．③工业上，用热分解法冶炼汞：加热氧化汞得到汞蒸气．冷凝收集到汞．下列说法正确的是（　　）
    A．在反应①中，生成3mol汞，转移3mol电子
    B．在反应②中，硫化汞既是氧化产物，又是还原产物
    C．在反应③中，产生11.2L氧气，转移2mol电子
    D．由反应③知，汞在空气中加强热会生成氧化汞

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．完成下列各题
    （1）标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂
    ①2F2+2H2O═4HF+O2   氧化剂是F2，还原剂是H2O．
    ②MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂是MnO2，还原剂是HCl
    （2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加热，反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧．为什么？过氧化钠与水反应生成氧气并放出大量热，反应放出的热使脱脂棉燃烧，反应生成的氧气使脱脂棉的燃烧加剧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．利用如图装置探究温度对氨气还原Fe203的影响（固定装置略）．

    （1）实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为NH3、H2、I2（HI）（至少填三种），碱石灰的作用是干燥及吸收酸性气体
    （2）装置B中的反应化学方程式Zn+I2═ZnI2，D装置的作用是安全瓶，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
    步骤操作甲组现象乙组现象
    1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡
    2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无明显变化
    3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色
    （3）乙组得到的黑色粉末是Fe；
    （4）步骤1甲组中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
    （5）步骤3乙组中溶液变红的原因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色，
    （6）若装置C中反应后的固体是Fe203和Fe0组成的混合物．为确定其组成．取样品7.84克，在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe203和Fe0的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L-1 的NaOH 溶液，整个实验进程中溶液的pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．向a 点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
    B．b 点所示的溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
    C．由a 点到b 点的过程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 减小
    D．c 点所示溶液中：c（Na+ ）=2c（ClO-）+c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（　　）
    A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
    B．容量瓶可以用来加热
    C．能用容量瓶贮存配制好的溶液
    D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．软锰矿主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质．工业上利用软锰矿制取碳酸锰（MnCO3）流程如图：

    其中，还原焙烧主反应为：2MnO2+C═2MnO+CO2↑．根据要求回答问题：
    （1）步骤D中Fe2+被氧化，该反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+═2Fe2++Mn2++2H2O．
    （2）步骤H的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （3）加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等离子．已知Ksp（PbS）=1×10-28   Ksp（MnS）=1×10-9.6，当溶液中c（Pb2+）=1×10-5mol•L-1时，溶液中c（Mn2+）允许的最大值为1×1013.4mol•L-1．
    （4）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如图．若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒．

    ①MnO42-能否稳定存在于pH=0的溶液中？答：不能（“能”或“不能”）；
    ②将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数．电池负极反应为Mn3++2H2O-e-=MnO2+4H+，平衡常数表达式为$\frac{c（M{n}^{2+}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{{c}^{2}（M{n}^{3+}）}$；
    ③实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O→16H++10SO42-+2MnO4-确认Mn2+存在的现象是溶液呈紫红色；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败．理由是过量的Mn2+能与反应生成的MnO4-反应，影响实验现象的观察．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
    则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（　　）
    A．放出218 kJB．放出109kJC．吸收218 kJD．吸收109 kJ1

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