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    【题目】已知为直线形结构，为平面正三角形结构，为三角锥形结构，请推测COS、、的空间构型：______________________________。

    【答案】COS为直线形结构；为平面正三角形结构；为三角锥形结构

    【解析】

    利用等电子原理，寻找等电子体，等电子体的结构相似。

    COS与的原子总数都为3，价电子总数都为16，二者互为等电子体，其结构与相似，所以COS为直线形结构；与的原子总数都为4，价电子总数都为24，二者互为等电子体，其结构与相似，所以为平面正三角形结构；与的原子总数都为4，价电子总数都为26，二者互为等电子体，其结构与相似，所以为三角锥形结构。答案为：COS为直线形结构；为平面正三角形结构；为三角锥形结构。

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    【题目】已知某温度下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是（ ）

    A.A中放热92.4kJ

    B.B中放热46.2kJ

    C.A中热量变化值大于B中2倍

    D.A中热量变化值等于B中的2倍

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    【题目】已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1；

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2；

    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3；

    ④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) ΔH4；

    ⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH5。

    下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）

    A.ΔH1>0，ΔH2<0B.ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1

    C.ΔH1<0，ΔH3<0D.ΔH4=ΔH1－2ΔH3

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    【题目】一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

    下列关于该高分子的说法正确的是

    A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

    B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2

    C. 氢键对该高分子的性能没有影响

    D. 结构简式为：

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    【题目】根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子的杂化方式及空间构型正确的是（ ）

    选项

    分子或离子

    中心原子杂化方式

    价电子对互斥理论模型

    分子或离子的空间构型

    A

    直线形

    直线形

    B

    平面三角形

    三角锥形

    C

    四面体形

    平面三角形

    D

    四面体形

    正四面体形

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于键和键的理解不正确的是

    A. 键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转

    B. 分子中的键是键，HClO分子中的键都是键

    C. 分子和中都是含有5个键

    D. 键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某些共价键的键能如表所示，试回答下列问题：℃

    共价键

    键能

    共价键

    键能

    436

    467

    243

    945

    413

    431

    （1）键的键能为什么比键的键能大_______？

    （2）已知在时有的分子分解，而在时可能完全分解为和，试解释其中的原因_______。

    （3）试解释氮气能在空气中稳定存在的原因_______。

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    【题目】元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体的晶胞结构如图所示。

    （1）该晶体的阳离子与阴离子个数比为____。

    （2）该晶体中Xn+中n=____。

    （3）X元素的原子序数是_____。

    （4）晶体中每个N3-被____个等距离的Xn+包围。

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    A.M 点所示溶液中可能存在：c(Cl)＞c(NH4+)

    B.M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

    C.Q 点盐酸与氨水恰好中和

    D.N 点所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

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