Question

30mlCO₂和NO混合气体通入足量的Na₂O₂固体并且充分反应后，气体体积变为20ml，则原混合气体中CO₂体积为（同温同压下）（　　）

A．30mL

B．20mL

C．10mL

D．无法计算

Answer 1

分析：发生反应有：①2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，②2NO+O₂═2NO₂，方程式叠加可得2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂，若CO₂、NO按1：1恰好反应，则二者体积都为15mL，由方程式可知气体减少15mL，大于实际气体体积减少30mL-20mL=10mL，故CO₂、NO的体积之比小于1：1，即NO有剩余，CO₂完全反应，再根据气体体积减少利用差量法计算解答．

解答：解：发生反应有：①2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，②2NO+O₂═2NO₂，方程式叠加可得2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂，若CO₂、NO按1：1恰好反应，则V（NO）=V（CO₂）=30mL×

1

2

=15mL，则：
2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂ 气体体积减少△V
       2                          2
       15mL                       15mL
气体减少15mL，大于实际气体体积减少30mL-20mL=10mL，故CO₂、NO的体积之比小于1：1，即NO有剩余，CO₂完全反应，设原混合气体中CO₂体积为VmL，则：
2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂ 气体体积减少△V
           2                       2
           VmL                     10mL
故，2：2=VmL：10mL，解得V=10，
故选C．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，侧重对学生综合能力的考查，关键是利用总反应方程式解答简化计算过程，注意差量法的应用．