运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义.(1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g).△H＜0.若在恒温.恒压条件下向平衡体系中通入氩气.则平衡移动(填“向左 “向右或“不 ),使用催化剂.上述反应的△H (填“增大 “减小或“不变 ).(2)向Na2C2O4溶液加入少量石蕊.溶液显色.请用离子方程式表示出现该现� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。
（1）合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。
（2）向Na₂C₂O₄溶液加入少量石蕊，溶液显     色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：                                  ；
（3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m       n（选填“>”“<”“=”）；
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl―NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                            。
（5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH₂完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为                    。
（6）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^－¹的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝          。

（15分）（1）向左；不变
（2）蓝，C₂O₄^2-+H₂O

HC₂O₄^-+OH^-
（3）>
（4）N₂+8H⁺+6e^－=2NH₄⁺
(5)H₂（g）+1/2 O₂(g)=H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^－¹
（6）1:10

略

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（15分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）常温下，X的颜色是          。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途                     。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                                       。
Ⅱ．下面是某化学课外活动小组研究浓H₂SO₄的氧化性的结论并进行了实验验证：
①一般认为H₂SO₄浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H₂SO₄中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓H₂SO₄物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm^-3，根据以上信息回答：?
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H₂SO₄ 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释
原因                                                 。

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H₂SO₄ 10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有
①                                                        ，
原因是                                                                 。
②                                                       ，
原因是                                                                。

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