Question

A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

（1）写出E的电子式：____________。

（2）写出反应⑦的离子方程式：______________________________________。

（3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：_____________________。

（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：______________________________。____________极（填“阴”或“阳”）附近溶液由无色变为红色，其原因是_______________________________________________________。

Answer 1

（1）

（2）Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O

（3）4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O====4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑

（4）2Cl^--2e^-====Cl₂  阴  在阴极H⁺不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）,所以阴极附近溶液变红

解析：淡黄色粉未B应是S、AgBr、Na₂O₂等物质中的某一种，据B可由反应“A（固体单质）+C（气体单质）B”，可知B为Na₂O₂，合理，此时C为O₂，A为Na。由反应“B（Na₂O₂）+E（常温液态）C（O₂）+D”,可知E为H₂O，D为NaOH，则反应“A（Na） F（气体单质）+D（NaOH）”中的F为H₂。由反应“D（NaOH）+I（气体单质）E（H₂O）+H+J（消毒剂）”，知J为NaClO，I为Cl₂，H为NaCl。由反应“F（H₂）+I（Cl₂）G”，知G为HCl。

（4）问，以Pt电极电解饱和NaCl溶液时，阴离子中还原性最强的Cl^-在阳极上放电，阳极电极反应式为2Cl^--2e^-====Cl₂↑。溶液中氧化性最强的H⁺在阴极上放电，阴极电极反应式为2H⁺+2e^-====H₂↑,破坏了水的电离平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），使阴极附近溶液呈碱性，故而显红色。