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    6．下列实验的现象与对应结论均不正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性
    B将一块Al箔在酒精灯火焰上灼烧Al箔熔融而不滴落Al与氧气不反应
    C将一小块Na放入硫酸铜溶液中有铜单质析出Na能置换出硫酸铜中的铜
    D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还能将某些物质氧化而具有强氧化性；
    B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
    C．金属钠和盐溶液之间的反应先是和其中的水反应；
    D．高温下，铁和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁．

    解答 解：A．浓硫酸能将有机物蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还能将C氧化生成二氧化碳而体现强氧化性，所以该反应中体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故A错误；
    B．因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B错误；
    C．将一小块Na放入硫酸铜溶液中，先是和其中的水反应，不会置换出金属铜，故C正确；
    D．高温下，铁和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，所以得不到红色粉末，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意浓硫酸吸水性和脱水性区别，知道铁和水蒸气高温下产物成分，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知反应：
    ①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1
    B．2C（g）+O2（g）═2CO（g）△H＞-221 kJ•mol-1
    C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ•mol-1
    D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2，0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：
    ①2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1
    ②2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）△H2＜0  平衡常数K2
    10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）═7.0×10-3mol•L•min-1．
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数$\frac{{{k}_{1}}^{2}}{{k}_{2}}$
    B．平衡后c（Cl2）=2.5×10-2mol•L-1
    C．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
    D．平衡时NO2的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氧化还原反应的“现象”是元素的化合价有变化，本质是有电子的转移．请完成以下3题．
    （1）化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是17g．
    （2）在自然界，天然水中的“氧化亚铁硫杆菌”能利用空气中的氧气将地表的黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为硫酸铁，并使水的酸性增强．该反应过程的化学方程式为4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04．当溶有硫酸铁的水流经铜矿石区域时，会使Cu2S溶解，水的酸性进一步增强，反应的离子方程式如下，请配平之．10Fe3++1Cu2S+4H2O═10Fe2++2Cu2++8H++1SO42-
    （3）完成并配平以下反应的化学方程式：
    ①实验室制氯气：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，
    ②实验室加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑，
    ③把过氧化钙投入水中向鱼苗供氧：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．

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    1．下列说法错误的是（　　）
    A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥
    B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体
    C．王水溶解金的过程为氧化还原反应，还原产物为NO2
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    11．下列仪器有“0”刻度且“0”刻度位置正确的是（　　）
    A．在量筒的下端B．在温度计的中部
    C．在托盘天平刻度尺的中间D．在容量瓶的上端

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    A．质量B．原子数C．分子数D．摩尔质量

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    A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
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    D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中能发生反应且有沉淀产生的是（　　）
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