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    【题目】2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7

    B.ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

    C.ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力

    D.ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5

    【答案】C

    【解析】

    A．由盖斯定律可得，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7，A正确；

    B．ΔH4为破坏1molCl-Cl共价键所需的能量，与形成1molCl-Cl共价键的键能在数值上相等，B正确；

    C．物质由气态转化为固态，放热，则ΔH7<0，且该过程形成了离子键，C不正确；

    D．Cl转化为Cl-，获得电子而放热，则ΔH5<0，在相同条件下，由于溴的非金属性比氯弱，得电子放出的能量比氯少，所以2Br(g)的ΔH5′>ΔH5，D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCl4，某研究小组用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸铵。

    反应原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H＜0。

    （1）仪器2的名称是__。仪器3中NaOH固体的作用是__。

    （2）①打开阀门K，仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5，则该固体药品的名称为__。

    ②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该__（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

    （3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性介质）如图2：

    ①图2装置采用冰水浴的原因为__。

    ②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，__(填操作名称)得到粗产品。

    为了将所得粗产品干燥可采取的方法是__。

    A.蒸馏 B.高压加热烘干 C.真空微热烘干

    （4）①已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为__。

    ②为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，__，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO和Cl2合成。回答下列问题：

    (1)已知：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g) △H1

    ②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2

    ③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) △H3

    则△H3＝_____________(用含△H1、△H2的代数式表示)。

    (2)一定温度下，向2L密闭容器中充入amol NOCl(g)，发生反应2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。

    ①已知上述反应中正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)。300℃时，测得正反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：

    c(NOCl)/(mol/L)

    v正/(molL-1s-1)

    0.20

    1.6×10-9

    0.40

    6.4×10-9

    0.60

    1.44×10-8

    n＝______；k＝_____L·mol－1·s－1；当c(NOCl)＝0.50 mol·L－1时，v正＝_____mol·L－1·s－1。

    ②测得NO的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x<0.5a)，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)；T2温度下，该反应的平衡常数K＝________mol·L－1(用含a、x的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

    （1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中__加入甲醛，且反应釜应装有__装置；

    （2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到．普通玻璃是由石英砂、__和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为__；

    （3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__；玻璃钢具有__等优异性能（写出亮点即可）；

    （4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是__；

    a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料

    c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。下列说法不正确的是（ ）

    A.乌洛托品的分子式为C6H12N4

    B.乌洛托品分子结构中含有3个六元环

    C.乌洛托品的一氯代物只有一种

    D.乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

    A.使石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、

    B.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

    C.含有0.1 mol·L－1 HCO3－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、SCN－

    D.由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋，SO42－、HCO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K＝________，该反应是_________反应(填“放热”或“吸热”)。

    (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各4.0 mol，反应经过20min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO)＝__________、CO的平衡转化率＝__________。

    (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________

    A.降低反应温度 B.增加Fe2O3的量 C.加入合适的催化剂 D.移出部分CO2 E.减小容器的容积

    (4)在1L的密闭容器中，1150℃条件，下列达平衡状态的是__________。

    A

    B

    C

    D

    n(Fe2O3)

    0.350

    0.027

    0.080

    0.080

    n(CO)

    0.010

    0.010

    0.010

    0.050

    n(Fe)

    0.100

    0.064

    0.080

    0.080

    n(CO2)

    0.035

    0.088

    0.037

    0.050

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质能满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示进一步转化）

    a

    b

    c

    d

    ①

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    Na2SiO3

    ②

    Al

    AlCl3

    NaAlO2

    Al（OH）3

    ③

    Cu

    CuO

    Cu(OH)2

    CuSO4

    ④

    Fe2O3

    FeCl3

    FeCl2

    Fe

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)＋O2(g))2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)被氧化为1molSO3(g)的ΔH=－akJ/mol(a﹥0)。回答下列问题：

    （1）图中A表示：__，E的大小对该反应的反应热ΔH__(填“是”或“否”)有影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点__(填“升高”或“降低”)，理由是__。

    （2）图中ΔH=__kJ/mol。

    （3）在一定温度下，将2molSO2和1molO2放在一密闭容器中，在催化剂作用下充分反应。测得反应放出的热量__(填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。

    （4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：

    ①__；②4VO2＋O2=2V2O5

    （5）已知固态单质硫的燃烧热为bkJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=___。

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