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趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
 
(1)三次检测结果中第        次检测结果不正确。
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示:Ag2SO4微溶于水):
第一步:向溶液中滴加过量的            溶液,其目的是检验CO32。并将其除去;
第二步:加入过量的Ba(NO3)2,其目的是                          
第三步:过滤,再向滤液中加入  溶液(填化学式),发生反应的离子方程式                    
(1)二 (2) HNO3 检验硫酸根,并将其除去  AgNO3 Ag+ + Cl-=AgCl↓

试题分析:(1)第二次检测结果中BaCl2溶液分别与Na2SO4和K2CO3溶液反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀,不符合题意;(2)硫酸根离子的检验可用硝酸钡溶液,产生白色沉淀,碳酸根可产生干扰,必须先用硝酸检验碳酸根并将其除去;氯离子的检验用硝酸银溶液,产生氯化银白色沉淀,硫酸根对其检验有干扰,必须先检验硫酸根并将其除去;故答案为:HNO3检验硫酸根,并将其除去AgNO3  Ag+ + Cl-=AgCl↓
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关实验的叙述正确的是 (   )
A.用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体
B.向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液,二者反应现象一样
C.向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞,溶液呈红色,说明原溶液中含有NH4+
D.向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液,所得气体能使澄清石灰水变浑浊,证明该溶液中存在CO32-或HCO3-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl四种溶液,如果只用一种试剂把它们区别开来,这种试剂是
A.氨水B.AgNO3C.NaOHD.BaCl2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列方法中,不能用于物质分离的是
A.过滤B.蒸馏C.分液D.丁达尔效应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:
 
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL-1
其他
黄磷
44.1
280.5
1.82
2P(过量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl22PCl5
PCl3
—112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3
POCl3
2
105.3
1.675
遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3
 
(一)制备:RU 图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)

(1)仪器乙的名称____________。
(2)实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式:_______________________ 。
(3)碱石灰的作用是____________________。
(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前,应先通入一 段时间的CO2,其目的是____________________。
(二)提纯:
(5)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过_________________(填实验操作名称),即可得到PCl3的纯品。
(三)分析:
测定产品中PCl3纯度的方法如下:迅速称取4.200 g产品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入过量的0.1000 mol/L 20.00  mL 碘溶液,充分反应后再用0.1000 mol/L  Na2S2O3溶液滴定过量的碘,终点时消耗10.00  mL Na2S2O3溶液。
已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假设测定过程中没有其他反应。
(6)根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为____________________ 。若滴定终点时俯视读数,则PCl3的质量分数_______(偏大、偏小、或无影响)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:

请回答下列问题:
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为______(填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为    (填代号)。
a.KMnO4     b.(NH4) 2S          c.H2O2        d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、         、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是     
(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)          (填化学式),若实验过程中有氨气逸出,应选用下列     装置回收(填代号)。

(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应                          ,直到                                            ,用KMnO4标准溶液滴定时应选用    滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿(主要成份:CuO ZnO)的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。

请回答下列问题:
(1)操作1的名称是:            
(2)向溶液A中加入Fe粉发生的主要的反应离子方程式为:                     
(3)向溶液B中加入物质X的目的是      ,物质X可用下列物质中的       。(填字母)    
A.KMnO4B.O2C.H2O2D.NaOH
(4)向溶液B中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在         范围之间。
(5)溶液D中主要溶质的化学式是         
(6)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)      Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下:

(1)写出上述实验过程中所用试剂(写化学式):
试剂①_______________________;试剂③________________________。
(2)判断试剂①已过量的方法是:________________________________________。
(3)用化学方程式表示加入试剂②的作用:
                                                                          
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯。
操作①的实验结果:淀粉        (填“能”或“不能”)透过半透膜;
SO42-         (填“能”或“不能”)透过半透膜;
请用实验证明上述结果,完成下表(可不填满,也可增加):
限选试剂:1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、
碘水、稀盐酸、稀硝酸
编号
实验操作
预期现象和结论

 
 

 
 
 
 
 
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某同学用废于电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下实验:

(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_____________________________。
(2)将灼烧后的固体移入试管,滴加双氧水,能迅速产生一种使带火星的木条复燃的气体,由此推断黑色固体中含有MnO2,其在反应中的作用为________,写出该反应的化学方程式_______________。MnO2有一定的氧化性,请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式_____________________________________。
(3)验证步骤②的滤液中含有NH4,下面是某一实验方案记录片断。请填写下列空白:
实验操作:_______________________________________________________________。
实验现象:有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。
实验结论:滤液中有NH4存在。

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