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    （14分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

    （1）用CO2 和H2 合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知： + =  + 2 △H = －725.5kJ·mol－1

          2H2 (g)+O2(g) =2H2O(l)  △H = －565.6kJ·mol－1，

    请写出工业上用CO2 和H2 合成CH3OH(l)的热化学方程式：                 ；

    （2）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH3OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。则在该熔融电解质中，O2－向   （ 填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反应为：            　　　     ；

    （3）如图是一个电化学装置示意图。用CH3OH－空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是 CuSO4 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为       ；

       （4）常温下0.01mol·L－1的氨水中 = 1×10－ 6 ，则该溶液的pH为____，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为    ；将 pH = 4的盐酸溶液V1 L与 0.01 mol·L－1氨水V2 L混合，若混合溶液pH = 7，则V1 和V2 的关系为：V1        V2（填“>”、“<”或“=”）。

     

    （1）CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(l) + H2O(l) △H＝－122.9 kJ·mol－1（2分）

    （2）负（2分），CH3OH－6e－+3O2－ ＝CO2 + 2H2O（2分）　

    （3）1.12 L（2分）

    （4）10，10－4 mol·L－1　； >   （每空2分）

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有着重要的作用．
    （1）以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159kJ?mol-1
    ②NH2CO2NH4（S）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=1165kJ?mol-1
    ③H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ?mol-1
    则反应2NH3（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）的△H=
    -87
    -87
    kJ?mol-1．
    （2）用活性炭原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=QkJ?mol-1．
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    时间（min）
    浓度（mol/L）    		 0 10 20 30 40 50
    NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
    N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
    CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=
    0.042mol/L?min
    0.042mol/L?min
    ，T1℃时，该反应的平衡常数K=
    9
    16
    9
    16
    ；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到的平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
    bc
    bc
    （填字母代号）；
    a．加入一定量的活性炭
    b．通入一定量的NO
    c．适当缩小容器的体积
    d．加入合适的催化剂
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中，NO、N3、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

    （1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为 ?????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

    （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s)??? ? △H=-l59.5 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)? △H=+116.5 kJ·mol-1

    ③H2O（1）=H2O(g)? ??????????????????? △H=+44.0kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式?????????????????

    （3）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为??????????????? ；每消耗3．4g NH3转移的电子数为??????????????? (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

    （4）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)? △H=Q kJ·mol-1。

    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    ???????? 时间（Min）

    浓度（mol·L-1）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

     

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K= ????? ；

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是? ?? ? (填字母编号)。

    a．加入一定量的活性炭 ???? b．通人一定量的NO

    c．适当缩小容器的体积?????? d．加入合适的催化剂

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q ??? 0(填“>”或“<”)。?

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省青岛市高三统一质量检测理科综合（化学部分） 题型：填空题

    （14分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

    （1）用CO2 和H2 合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知： + =  + 2 △H = －725.5 kJ·mol－1

          2H2 (g)+O2(g) = 2H2O(l)  △H = －565.6 kJ·mol－1 ，

    请写出工业上用CO2 和H2 合成CH3OH(l)的热化学方程式：                  ；

    （2）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH3OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。则在该熔融电解质中，O2－向   （ 填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反应为：             　　　      ；

    （3）如图是一个电化学装置示意图。用CH3OH－空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是 CuSO4 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为        ；

       （4）常温下0.01 mol·L－1 的氨水中 = 1×10－ 6 ，则该溶液的pH为____，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为     ；将 pH = 4的盐酸溶液V1 L与 0.01 mol·L－1 氨水V2 L混合，若混合溶液pH = 7，则V1 和V2 的关系为：V1        V2 （填“>”、“<”或“=”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省泰安市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有着重要的作用．
    （1）以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159kJ?mol-1
    ②NH2CO2NH4（S）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=1165kJ?mol-1
    ③H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ?mol-1
    则反应2NH3（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）的△H=______kJ?mol-1．
    （2）用活性炭原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=QkJ?mol-1．
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    时间（min）
    浓度（mol/L）    		1020304050
    NO1.000.580.400.400.480.48
    N20.210.300.300.360.36
    CO20.210.300.300.360.36
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=______，T1℃时，该反应的平衡常数K=______；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到的平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母代号）；
    a．加入一定量的活性炭
    b．通入一定量的NO
    c．适当缩小容器的体积
    d．加入合适的催化剂
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中，NO、N3、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q______0（填“＞”或“＜”）．

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