已知反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下.其中表示反应速率最快的是 A．v(CO)＝1.5 mol·L-1·min-1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L-1·min-1 C．v(N2)＝0.4 mol·L-1·min-1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L-1·min-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应4CO(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋4CO₂(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L^－1·min^－1

B．v(NO₂)＝0.7 mol·L^－1·min^－1

C．v(N₂)＝0.4 mol·L^－1·min^－1

D．v(CO₂)＝1.1 mol·L^－1·min^－1

【答案】C

【解析】将反应速率转化为以v(N₂)表示，然后进行大小比较。

A、v(N₂)=0.375 mol·L^－1·min^－1

B、v(N₂)=0.35 mol·L^－1·min^－1

C、v(N₂)=0.4 mol·L^－1·min^－1

D、v(N₂)=0.275 mol·L^－1·min^－1

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

阅读下面两则科普信息，回答有关问题：

一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²^＋和Fe³^＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶作催化剂，把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe₂O₃来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿。该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物(可用甲醛CH₂O来表示)。

(1)这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有　还原　性，铁离子具有　氧化　性，第二则信息中CO₂是　氧化　剂。

(2)铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³^＋。制取铁酸钠的化学方程式如下：

　2　Fe(NO₃)₃＋　16　NaOH＋　3　Cl₂===　2　Na₂FeO₄＋　6　NaNO₃＋　6　NaCl＋　8　H₂O

①配平上述反应，并分析　铁　元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为　3N_A　；

②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是　还原产物Fe³^＋水解生成Fe(OH)₃胶体，吸附水中的杂质而净水　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为，④元素原子结构示意图为，⑦元素的离子结构示意图为，⑨元素的离子结构示意图为。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。

（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式，①元素与⑦元素形成化合物的电子式，④元素与⑥元素形成化合物的电子式，

⑦元素单质的电子式，②元素单质的电子式。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式），④，⑤，⑨三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最弱的是（填化学式）。④，⑤，⑥、⑦四种元素中非金属性最强的是（用元素符号表示）。

（5）⑨元素与③元素形成化合物的形成过程。

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于反应3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是

A．Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂

B．当有6.72L Cl₂反应时，转移电子物质的量为0.5mol

C．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1

D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

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科目：高中化学 来源： 题型：

今有如下三个热化学方程式：

H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）；△H= a kJ/mol

H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）；△H= b kJ/mol

2H₂（g）+ O₂（g）=2H₂O（l）；△H= c kJ/mol

关于它们的下列表述，正确的是

A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值

C．反应热的关系：a=b D．反应热的关系：2b=c

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H=Q kJ·mol^-1 ，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T₂ >T₁  P₁ > P₂ m+n > p  Δ Η<0

B．T₁ >T₂  P₁ < P₂ m+n < p   Δ Η>0

C．T₁ <T₂  P₁ < P₂ m+n < p  Δ Η<0

D．T₁>T₂  P₁ < P₂ m+n > p  Δ Η>0

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科目：高中化学 来源： 题型：

在体积为2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) △H=Q，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）Q____0（填 “>”、“<”），升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

（2）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，此时的温度为__________；在此温度下，若该容器中含有1mol CO₂、3mol H₂、2mol CO、2mol H₂O，则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)，此温度平衡时CO₂的浓度为___________ mol·L^－1；在此温度下，若该容器中含有1.5mol CO₂、3.5mol H₂、1.5mol CO、1.5mol H₂O达到平衡时CO₂的浓度为___________ mol·L^－1。