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    已知Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．现有一小包氢氧化钠和碳酸钠组成的混合物，将其溶于水中，再向其中加入足量的氢氧化钡溶液，过滤．将滤渣干燥后称量，发现其质量与原固体质量相同．则原固体中氢氧化钠与碳酸钠的质量比为
     
    ．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：根据“将滤渣干燥后称量，发现其质量与原固体质量相同”可知：碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成的BaCO3的质量等于反应前NaOH和Na2CO3的质量之和，根据此关系再结合反应的化学方程式就可以计算出固体中氢氧化钠和碳酸钠的质量比．
    解答： 解：根据题中信息可知，反应生成的碳酸钡的质量=碳酸钠质量+氢氧化钠质量，
    设碳酸钠的质量为x，生成碳酸钡的质量为y，则氢氧化钠的质量为（y-x），
    Na2CO3 +Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH
    106                197
    x                   y
    106
    x
    =
    197
    y

    y=
    197x
    106
    ，
    所以氢氧化钠的质量为：
    197x
    106
    -x=
    91x
    106
    ，
    故原固体中氢氧化钠与碳酸钠的质量比为：
    91x
    106
    ：x=91：106，
    故答案为：91：106．
    点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，解题关键是明确反应生成碳酸钡的质量与原固体碳酸钠、氢氧化钠的总质量相等，试题充分考查了学生的分析、理解能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（　　）
    A、0.2mol
    B、0.4mol
    C、0.6mol
    D、0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
    750℃
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3
    750℃
    2NaAlO2+CO2↑；
    ③Cr2CO72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）固体X中主要含有
     
    （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用
     
    （填写仪器或试剂名称）．
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
     
    ．
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    、干燥．
    （4）如表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是
     
    ．
    物质 KCl NaCl K2Cr2O7 Na2Cr2O7
    溶解度（g/100g水） 0℃ 28 35.7 4.7 163
    40℃ 40.1 36.4 26.3 215
    80℃ 51.3 38 73 376
    （5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量
     
    （填写试剂）、溶解、过滤、再质量分数为
     
    （填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg．计算祥品中氢氧化铝的
     
    （用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，SO2与氦气的密度之比为
     
    ；若质量相同，两种气体的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c（H+）0.2mol/L
     
    HCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（H+）-c（MOH）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．（ 1）在一个体积为2L的密闭容器中充入6mol SO2和3mol O2，进行下列反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），保持温度不变，2min后达到平衡，测得混合气体中O2的体积分数为25%，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
     
    ．
    （2）如图A表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是
     
    ；b-c过程中改变的条件可能是
     
    ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处．
    （3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将
     
    [填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换）]．
    Ⅱ．图1是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    （1）反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）T1时，往体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO和2mol H2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2．则该反应的平衡常数为
     


    （4）若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是
     
    ．
    a．升高温度          b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂    d．充入He，使体系总压强增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将固体NH4Br置于2L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：①NH4Br（s）?NH3（g）+HBr（g），②2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）．两分钟时反应达到平衡，此时测得氢气为1mol，溴化氢为8mol，回答下列问题：
    （1）预测反应①是
     
    反应（填“放热”“吸热”）．
    （2）反应①的平衡常数是
     
    ．
    （3）反应②的转化率
     
    ．
    （4）两分钟内氨气的平均速率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学的核心理念是：从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，使反应物的原子尽可能全部转化为期望的最终产物．在CH2=CHCH3合成CH2=C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到100%，还需要的其他反应物是（　　）
    A、CO2和H2O
    B、CH3OH和H2
    C、CO和HCHO
    D、CO2和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    ①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物
    ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
    ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
    ④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化
    ⑤置换反应都属于离子反应
    ⑥根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    ⑦C60、C70、C540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键．
    A、①②⑤⑥B、①②④⑦
    C、②③④⑥D、③④⑤⑦

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