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    某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．实验步骤及现象如下：
    ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．
    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
    回答下列问题：
    （1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有
     
    （填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因
     
    ．
    （2）装置C的作用是
     
    ．
    （3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式．
    Na2O2+HCl═Cl2+NaCl+
     

    该反应
     
    （填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是
     
    （要求答出要点）．
    考点：性质实验方案的设计,氧化还原反应,钠的重要化合物
    专题：实验设计题
    分析：（1）HClO有漂白性，氯气和水反应生成HClO；O2、Cl2都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为I2，I2遇淀粉试液变蓝色；
    （2）Cl2有毒不能直接排空，如果O2中混有Cl2，会导致收集的O2不纯净；
    （3）如果Na2O2被还原，则O元素应该得电子化合价降低；Na2O2还能和水反应生成氧气；
    （4）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，该反应中O元素化合价由-1价变为-2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，根据转移电子相等配平方程式；
    气体和固体反应较缓慢，且制得的氯气中含有大量HCl．
    解答： 解：（1）湿润的红色石蕊试纸褪色，说明有HClO生成，氯气和水反应生成HClO，所以说明装置A中有Cl2生成；
    若B中改放湿润的淀粉KI试纸，碘离子具有还原性，O2、Cl2都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为I2，I2遇淀粉试液变蓝色，发生的离子反应方程式为4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-），所以不能据此证明上述结论，故答案为：Cl2；4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-）；
    （2）Cl2有毒不能直接排空，如果O2中混有Cl2，会导致收集的O2不纯净，且盐酸具有挥发性，导致生成的气体中含有HCl，氯气、HCl都能和NaOH反应而除去，则NaOH的作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气，
    故答案为：吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气；
    （3）①如果Na2O2被还原，则O元素应该得电子化合价降低，不能是化合价升高，
    Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2
    ②水和过氧化钠反应也生成氧气，O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的；
    故答案为：Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2；O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的；
    （4）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，该反应中O元素化合价由-1价变为-2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，根据转移电子相等配平方程式为Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O，
    实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体，所以该实验不能用于实验室快速制取纯净的Cl2，
    故答案为：1；4；1；2；2H2O；不能；实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体（答出任何一点即可，其他合理答案均可）．
    点评：本题考查性质实验探究，侧重考查学生动手操作、分析问题能力，物质的性质是实验设计的依据，性质、制备实验方案设计是高考高频点，综合性较强，涉及知识点较多，熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．
    【实验步骤】
    Ⅰ．按如图1所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．

    Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近反应容器口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
    Ⅲ．用酒精灯微微加热A装置中的反应容器．
    【实验现象】
    A装置中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
    请回答：
    （1）在A装置中方框内的仪器可以选用
     
    ，（从图2中①②③④⑤中选出所需要的装置，使仪器装置图完整）
    （2）装置B的作用是
     

    （3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C
      △  
    .
     
    Na2CO3+X，X物质的化学式是
     
    ．
    （4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
    ①所得溶液的溶质是
     
    （填化学式）．
    ②常温，若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （6）写出Na2O2的一种重要用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱和硫酸都是重要的化工原料，用途非常广泛．

    （1）利用氨碱法得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．工艺流程如图1所示：图中的中间产物C是
     
    ，D是
     
    （写化学式）；装置乙中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．甲企业用接触法生产硫酸采用的主要原料是硫磺和空气．工艺流程如图2所示：为了充分利用反应放出的热最，接触室中应安装
     
    （填设备名称）．吸收塔中填充许多瓷管，其作用是
     
    ．为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%．为提高SO2的转化率，经流量计2的氧气量为接触室中SO2完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某河道两旁有甲、乙两个化工厂．它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子．
    （1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是
     
    ．
    （2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是
     
    ，要进一步分离出银，方法是
     
    ．
    （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，试管B不能观察到明显现象的是（　　）
    选项气体A中试剂B中试剂
    ASO2、CO2酸性KMnO4溶液澄清石灰水
    BCl2、HCl饱和NaCl溶液KI淀粉溶液
    CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液
    DCO2、HCl饱和NaHCO3溶液NaAlO2溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在1L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO（g）+O2（g）?2N02（g）△H＜0，容器内各物质的浓度变化如图1所示．
    ①图1中能够表示NO2的浓度变化曲线是
     
    ．
    ②能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v消耗（NO）=v生成（NO2）
    b．容器内混合气体的密度保持不变
    c．容器内混合气体的平均相对分子质置保持不变
    d．容器内c（NO）：c（O2）保持不变
    e．容器内氧气体积分数保持不变
    （2）在一定体积的密闭容器中有反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
    ①某温度下，该反应平衡时浓度关系为3c（CO2）．c（H2）=5c（CO）．c（H2O），则此时的平衡常数K=
     
    ．
    ②830℃时，其平衡常数K=l．向该容器中加入1LCO2与1LH2，达到平衡时CO的体积分数是
     
    ．
    （3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化荆条件下生成不同产物（如图2）：
    4NH3+5O24?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O温度较低时以生成
     
    为主，温度高于900℃时，N0产量下降的原因是
     
    ．
    （4）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定强度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g），经5min后反应达到平衡，此对测得容器内的压强为起始时的1.2倍：若保持温度和体积不变，起始时加X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，当达到平衡时仍与原平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

    （1）写出该反应的反应方程式
     
    ；
    （2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是
     
    ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是
     
    ．
    （3）试管中收集气体是
     
    ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年10月，两位美国科学家和一位以色列科学家因“对核糖体的结构和功能的研究”而获诺贝尔化学奖．核糖体被誉为生命化学工厂中的工程师，其组成中含有核糖．下面是有关核糖的转化关系图：
    已知：
    ①核糖的结构简式为
    ②
    ③
    试回答下列问题：
    （1）核糖中含氧官能团的名称为
     
    ；
    （2）1mol核糖最多与
     
    mol乙酸反应生成酯；
    （3）写出反应①的化学方程式
     
    ；其反应类型是
     
    ；
    （4）A的结构简式为
     
    ；
    （5）写出B和足量Ag（NH3）2OH溶液反应的化学方程式：
     
    ；
    （6）某有机物是C的同系物，其相对分子质量为88．其同分异构体满足①能发生水解反应；②发生水解反应后的产物之一能与NaOH溶液反应．则此同分异构体的结构简式（写4种）：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（　　）
    A、判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中
    B、减压过滤不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀
    C、制备硫酸亚铁铵晶体，需加热至大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热
    D、易燃试剂与强氧化性试剂需分开放置，并远离火源；金属着火时可用细沙覆盖灭火

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