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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

    B. 氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：NH4++OH-H2O+NH3↑

    C. 钠和冷水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

    D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    【答案】B

    【解析】A、石灰水是少量，正确的是Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A错误；B、氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合并加热，产生NH3，离子方程式为NH4++OH-H2O+NH3↑，故B正确；C、电荷不守恒，正确的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C错误；D、NH3·H2O是弱碱，正确的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空:
    （1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、 （PAN）等二次污染物．
    ①1mol PAN中含有的σ键数目为 ． PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ．
    ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4 ， 该配合物中中心离子的配位数为 ， 中心离子的核外电子排布式为 ．
    ③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3（填“高”或“低”），其原因是 ．
    （2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
    ①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．
    a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 e．氢键
    ②NH4NO3中阳离子的空间构型为 ， 阴离子的中心原子轨道采用杂化．
    （3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β﹣射线吸收法，β﹣射线放射源可用85Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则 =（填数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于不同元素的原子，下列说法正确的是

    A.质子数一定不等B.中子数一定不等

    C.核外电子数一定相等D.质量数一定不等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（ ）
    ①分子式为C15H14O7
    ②1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H2加成
    ③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1
    ④1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4mol．
    A.①②
    B.②③
    C.③④
    D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素， A 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的， D和C相邻， E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题：

    （1）写出B在元素周期表中的位置_______，C的离子结构示意图_______________。

    （2）E的最简单氢化物的电子式_____________。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______________。

    （3）证明C比D活泼的实验依据是_______________。

    （4）单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（ ）
    A.不能用水浴加热
    B.长玻璃管起冷凝回流作用
    C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
    D.加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某体积可变的密闭容器盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为2L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是

    ①原混合气体的体积为2.4L ②原混合气体的体积为2.2L

    ③反应达平衡时，气体A消耗掉0.1L ④反应达平衡时，气体B消耗掉0.1L

    A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积不变的密闭容器中充入H2和I2 ， 发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）；（正反应为吸热反应），当达到平衡后，t0时升高温度，下列说法正确的是（ ）
    A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
    B.平衡不移动，混合气体密度增大
    C.H2转化率增大，HI平衡浓度变小
    D.改变条件前后，速率图像为（如图）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

    (1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属小块，观察现象。

    ①甲同学设计实验的目的是：研究同一周期及同一主族，金属元素的原子_______ 电子能力递变规律。

    ②实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法__(填字母序号)。

    A.把镁、铝的金属块换成金属粉末

    B.把烧杯中的冷水换成热水

    C.把烧杯中的冷水换成盐酸

    D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

    ③写出d烧杯中发生反应的离子方程式____________________。

    (2)已知元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。乙同学设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的原子的非金属性强弱。

    乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是一种强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的溶液。打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成。

    ①写出所选用物质的化学式：A__________、C_________________；

    ②写出烧杯中发生反应的化学方程式：____________________。

    (3)丙同学认为乙同学的实验方案不能达到实验目的，还需采取的改进措施为：_______________。

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