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    12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，阴极质量增加6.4g，电路中电子转移的总数为0.2NA
    B．6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键
    C．10g 46%乙醇溶液中含氧原子0.1NA
    D．苯与液溴反应生成1mol    时消耗0.5NA个Br2

    分析 A、电解精炼铜时，阴极上铜离子放电：Cu2++2e-=Cu；
    B、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4mol硅氧键来分析；
    C、乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子；
    D、苯与液溴发生取代反应．

    解答 解：A、电解精炼铜时，阴极上铜离子放电：Cu2++2e-=Cu，故当阴极上有6.4g铜析出即0.1mol铜析出时，转移0.2NA个电子，故A正确；
    B、6.0g二氧化硅的物质的量为0.1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故0.1mol二氧化硅中含0.4NA个硅氧键，故B错误；
    C、乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于0.1NA个，故C错误；
    D、苯与液溴发生取代反应，生成1mol时消耗NA个Br2，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．如图为制备氯化铁及进一步将其氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

    请回答下列问题：
    （1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理．
    ①氯化铁做净水剂Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    ②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；．
    （2）吸收剂X的化学式为FeCl2；氧化剂Y的化学式为NaClO．
    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；．
    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行．
    （5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4Fe${O}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
    A．H2O
    B．稀KOH溶液、异丙醇
    C．NH4Cl溶液、异丙醇
    D．Fe（NO3）3溶液、异丙醇
    （6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式：
    ①Fe${O}_{4}^{2-}$+Cr${O}_{2}^{-}$+2H2O═Cr${O}_{4}^{2-}$+Fe（OH）3↓+OH-
    ②2Cr${O}_{4}^{2-}$+2H+═Cr2${O}_{7}^{2-}$+H2O
    ③Cr2${O}_{7}^{2-}$+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0，1000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18，93 mL．则上述样品中高铁酸钾的质量分数为63.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．58.5 g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子
    B．常温常压下，2.24LC2H4中含有共用电子对的数目为0.6NA
    C．0.1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为0.2NA
    D．200mL 0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-离子数目小于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．完成下列问题
    （1）64g氧气含有2mol氧分子，4mol氧原子；
    （2）58.5gNaCl中含Na+的个数约为6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性（KOH）KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；一段时间后加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

    （1）写出O2将MnSO4氧化成MnO（OH）2的化学方程式：O2+2MnSO4+4KOH=2MnO（OH）2↓+2K2SO4．
    （2）写出MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2的化学方程式MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+I2+3H2O+K2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
    B．Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10
    C．基态铜原子的外围电子排布图：
    D．基态碳原子的最外层电子排布图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．完成下列填空：
    （1）现有下列物质：①二氧化碳（CO2）②碳酸钠（Na2CO3）③食盐水 ④钠（Na），请用序号完成下列填空：上述四种物质中单质是④；氧化物是①；盐类是②；属于电解质的是②；属于非电解质的是①．
    （2）标准状况下，体积为11.2L 的CO2的质量22g，其所含原子的总数是1.5NA个．
    （3）检验Na2CO3样品中是否含NaCl应选用的试剂是硝酸、硝酸银．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
    （1）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为0.0395mol•L-1•s-1．
    （2）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
    （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为       
    甲：v（X）=0.3mol•L-1•s-1；
    乙：v（Y）=0.12mol•L-1•s-1       
    丙：v（Z）=9.6mol•L-1•min-1；
    则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为丙＜甲＜乙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是（　　）
    A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    C．计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅
    D．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应

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