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【题目】瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1:2 时极易爆炸,此时甲烷与氧气的质量比为(
A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.1:4

【答案】D
【解析】解:瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1:2 时极易爆炸,说明甲烷与氧气的物质的量之比为1:2,此时甲烷与氧气的质量比为1mol×16g/mol:2mol×32g/mol=1:4,故选D. 相同条件下,气体的体积之比等于其物质的量之比,再根据m=nM计算.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用

I.脱硝已知H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量);

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) H=- 44 kJ/mol

催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化方程式为_____________。

.脱碳:向2L密闭容器中加2 mol CO2、6 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)

(1)①该反应自发进行的条件是___________(填低温”“高温任意温度

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________

A.混合气体的平均式量保持不变

B.CO2和H2的体积分数保持不变

C.CO2和H2的转化率相等

D.混合气体的密度保持不变

e.1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂

③CO2的浓度随时间(0~t2)的变化如图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡t2~t6的浓度随时间的变化

(2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H<0中的所物质都为气态。起始温度体积相同(T1、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表

反应时间

CO2 (mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反应I 恒温恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反应II绝热恒容

0 min

0

0

2

2

①达到衡时,反应I、II对比平衡常数K( I ) __________K(II)(>”“<=,下同);平衡时CH3OH的浓度c(I)___ ________c(II)

②对反应I,前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =____________,他条件不变下,若30 min时只改变温度为T2此时H2的物质的为3.2 mol,则T1_________T2(填填>”“<=)。若30 min时只向容器中再充1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)则平衡 ______________移动(填正向逆向)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关原子结构的说法,正确的是 ( )

A. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 B. 非金属元素的最外层电子数都大于3

C. 金属元素的最外层电子数都小于4 D. 氢原子的电子云是球形对称的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:

己知甲苯的熔点为-95°C,沸点为110.6°C,易挥发,密度为0.866g/cm3;苯甲酸的熔点为122.4°C,25°C95°C下溶解度分别为0.3g6.9g

【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min,装置如图所示。

1)图中冷凝管的进水口为________(“a”“b”)。支管的作用是___________

2)在本实验中,三领烧瓶最合适的容积___________(填字母)。

A50mL

BI00mL

C200mL

D250mL

相对于用酒精灯直接加热,用沸水浴加热的优点是___________________

【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯

3)操作的名称是 ;含有杂志的产物经操作进一步提纯得无色液体甲苯,则操作的名称是

4)测定白色固体的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔,该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请完成表中内容。

序号

实验方案

实验现象

结论


将白色固体加入水中,加热溶解,______

得到白色晶体和无色溶液



取少重滤液于试管中,________

生成白色沉淀

滤液含Cl-


干燥白色晶体,________

_____________________

白色晶体是苯甲酸

纯度测定:称取1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,取25.00ml溶液,用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗的体积如下表所示。


第一次

第二次

第三次

第四

体积(mL

24.00

24.10

22.40

23.90

5)滴定操作中,如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时,滴定前仰视,滴定后俯视则测定结果______________(填偏大偏小不变)。计算样品中苯甲酸纯度为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(  )

A. 用烧杯可以精确配制0.1 mol·L1NaOH溶液

B. 用淀粉溶液检验某溶液中是否存在碘单质

C. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液

D. 用苯可以萃取溴水中的溴单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示装置,室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左移,恢复原温度后,活塞右移并停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于( )

2:7 5:4 4:5 7:2

A.①② B.③④ C.②④ D.①③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO,反应为:5CO(g+I2O5(s5CO2(g+I2(s,不同温度下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2的体积分数φ(CO2随时间t变化曲线如图。下列说法不正确的是

A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态

B.两种温度下,c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等

C.0~0.5,反应速率为v(CO=1.2mol·L-1·min-1

D.b点和d点的化学平衡常数:KbKd

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中,得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:

(1灼烧海带时需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处

A烧杯 B坩锅 C蒸发皿 D铁架台(带铁圈E酒精灯 F干燥器

(2指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:

(3过程中充入适量Cl2的目的是 ,反应的离子方程式为

(4操作中所用的有机试剂可以是 (只填一种,简述选择其理由

(5操作过程可以分解为如下几步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B.把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;

E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;

F.从分液漏斗上口倒出上层液体;

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;

H.静置、分层.

a.上述G步操作的目的是:

b.最后碘的有机溶液是通过 获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”

(6请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单法:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题:

(1碳酸和草酸均为二元弱酸,其电离分为两步进行,已知其电离常数的有关数据如下表:向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液,开始时所发生反应的离子方程式为

H2CO3

H2C2O4

K1

4.2×10-7

5.4×10-2

K2

5.6×10-11

5.4×10-5

(2常温时,C和CO的燃烧热H分别为-394.0 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1,该条件下C转化为CO的热化学方程式为

(3氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇,反应如下

2H2(g+CO(gCH3OH(gH=Q kJ·mol-1

该反应在不同温度下的化学平衡常数(K如下表:

温度(

250

300

350

K(L2·mol-1

2.041

0.270

0.012

由此可判断Q 0(填“>”、“=”或“<”

一定温度下,将6 mol H2和2mol CO充入到体积为2 L的密闭容器中,10 min时反应达到平衡状态,此时测得c(CO=0.2 mol·L-1,该温度下的平衡常数K= 。0~10 min内,反应速率v(CH3OH

在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO,测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T、压强(p的变化如下图所示:

A、B两点压强大小关系:p1 p2(填“>”、“=”或“<”。若A点对应容器的容积为20 L,则B点对应的容器的容积为 L。

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