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    14．下列实验装置的设计能达到目的是（　　）
    A．
    除去酒精中的水    		B．
    验证乙醇的氧化性
    C．
    制备溴苯    		D．
    分离CCl4和碘单质

    分析 A．水浴加热不能除去乙醇中的水，直接蒸馏乙醇与水易形成共沸混合物；
    B．Cu氧化生成CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛；
    C．制备溴苯需要催化剂；
    D．CCl4和碘单质互溶，但沸点不同．

    解答 解：A．水浴加热不能除去乙醇中的水，直接蒸馏乙醇与水易形成共沸混合物，应加CaO、蒸馏除去乙醇中的水，故A错误；
    B．Cu氧化生成CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛，则实验可验证乙醇的还原性，故B错误；
    C．制备溴苯需要催化剂，利用苯、液溴、铁粉制备溴苯，故C错误；
    D．CCl4和碘单质互溶，但沸点不同，图中温度计的位置、冷水方向均合理，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、物质制备实验、性质实验及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素．

    请回答下列问题．
    （1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是3d104s1．
    （2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是分子晶体；②③④的电负性：O＞N＞C（用元素符号表示）．判断依据是同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强，气态氢化物最稳定的是H2O（写化学式）；
    （3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素为周期表中的③（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键．
    （4）②⑥形成化合物的化学式为CS2，其熔点比金刚石的低（填“高”或“低”）．
    （5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．按要求填空
    （1）键线式表示的分子式是C6H14；名称是2-甲基戊烷．
    （2）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
    （3）化学式为C3H8O的醇在一定条件下能氧化成醛，写出此反应的化学方程式2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，消耗的电量最多的是（　　）
    A．Na+B．Cu2+C．Ag+D．Hg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知有机化合物A、B、C、D的球棍模型及环状化合物E、F的结构简式如下：

    （1）上述几种有机化合物中互为同系物的是A和B（填字母，下同），互为同分异构体的是D和F．
    （2）C通入溴水中发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br．
    （3）在浓H2SO4作用下，D与浓HNO3发生反应的化学方程式为
    （4）简述鉴别D、F的方法：分别取少量液体于两只试管中，分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，褪色的是F，不褪色的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．等量的X（C5H8O4）分别与足量的碳酸氢钠、钠反应生成的气体的物质的量之比为2：1，则X可能的结构（不考虑立体异构）共有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关乙酸的性质的叙述错误的是（　　）
    A．乙酸分子中含有的官能团是羧基（-COOH）
    B．乙酸俗称酒精
    C．乙酸与苏打（碳酸钠）作用会有气泡产生
    D．在发生酯化反应时，乙酸分子中的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的2p电子数是2s电子数的一半，由Y、Z元素合物是一种常用的漂白剂、供氧剂，Z和R位于同周期且R的基态原子中有3个电子能量最高，M2+与过量氨水作用先得到蓝色沉淀后转化为深蓝色溶液Q，请回答下列问题：
    （1）M元素原子基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Z、R、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为P＞Cu＞Na（用元素符号表示）．
    （2）化合物XCl3的中心原子的杂化轨道类型为sp2；RCl3的立体构型为三角锥形，XCl3、RCl3两种分子中属于非极性分子的是BCl3（填化学式）．
    （3）已知：H2Y2的熔点为-0.43℃，沸点为158℃，RH3的熔点为-133℃，沸点为-87.7℃，但H2Y2、RH3的相对分子质量相同，其主要原因是H2O2分子之间形成氢键，而PH3不能形成氢键
    （4）X、R两元素可形成一种具有立体网状结构的化合物，其晶胞如图所示，则该化合物的晶体类型是，化学式为BP，X的配位数是4．

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有100 mL 3.5 mol·L－1的NaOH溶液和100 mL 1 mol/L的AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：

    ①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中(边加边搅拌)；

    ②将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中(边加边搅拌)。

    比较两次实验的结果，其中正确的是(　　)

    A．现象相同，沉淀量相等 B．现象不同，沉淀量不等

    C．现象相同，沉淀量不等 D．现象不同，沉淀量相等

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