Question

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码	a	b	c
原子核数	单核	单核	双核
带电荷数 （单位电荷）	0	1+	1-

d	e	f	g
多核	单核	多核	多核
0	2+	1+	0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子．
试写出：
（1）a微粒的核外电子排布式

1s²2S²2p⁶

（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为

NaOH

＞

Mg（OH）₂

 （用化学式表示）
（3）g微粒所构成的晶体类型属

分子晶体

．

Answer 1

分析：由于都是短周期元素构成的微粒，都有10个电子，属等电子体，又由给出的原子核数、核电荷数判断出各微粒组成．由d是极性键构成的四原子极性分子判断出d是NH₃，则a：Ne  b：Na⁺  c：OH^- d：NH₃  e：Mg²⁺f：H₃O⁺  g：H₂O，结合元素周期律知识解答．

解答：解：由这些微粒中均有10个电子，根据其所带电荷数可知a为Ne；b为Na⁺；c为OH^-；d为NH₃；e为Mg²⁺；f为H₃O⁺；g为H₂O，
（1）a为Ne，原子序数为10，核外电子排布式为1s²2S²2p⁶，故答案为：1s²2S²2p⁶；
（2）金属性：Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性NaOH＞Mg（OH）₂，故答案为：NaOH＞Mg（OH）₂；
（3）g为H₂O，熔沸点较低，为分子晶体，故答案为：分子晶体．

点评：本题的综合性很强，考查了元素周期表、物质结构、元素周期律、核外电子排布式、晶体类型等多方面内容，注意把握常见10电子微粒．