Question

已知：
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ/mol
②NH₃（g）=NH₃（aq）△H₂=-35.1kJ/mol
③HCl（g）=HCl（aq）△H₃=-72.3kJ/mol
④NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）△H₄=-52.3kJ/mol
则反应NH₄Cl（s）=NH₄Cl（aq）的△H₅为（　　）

• A、+16.3 kJ/mol
• B、-16.3 kJ/mol
• C、+335.7 kJ/mol
• D、-335.7 kJ/mol

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应⑤的热化学方程式和焓变．

解答： 解：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应⑤的热化学方程式和焓变；
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）?△H ₁=-176kJ?mol^-1
②NH₃（g）

液态水  .

NH₃（aq）?△H ₂=-35.1kJ?mol^-1
③HCl（g）

液态水  .

HCl（aq）?△H ₃=-72.3kJ?mol^-1
④NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）?△H ₄=-52.3kJ?mol^-1
依据盖斯定律④-①+（②+③）得到反应⑤NH₄Cl（s）

液态水  .

NH₄Cl（aq）?
△H ₅=-52.3kJ?mol^-1-（-176kJ?mol^-1）+（-35.1kJ?mol^-1）+（-72.3kJ?mol^-1）=+16.3KJ/mol；
故选A．

点评：本题考查了盖斯定律的应用，明确待求反应的反应热和已知反应热的关系，通过对已知方程的适当加减得到未知方程，对应反应热也作相应变化．