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    14．已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如下表所示．a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，b是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（　　）
    a
    c
    A．b离子发生水解使溶液呈酸性，c离子发生水解使溶液呈碱性
    B．原子半径由小到大的顺序为：d＜c＜b
    C．a的气态氢化物是造成温室效应的气体之一
    D．c在氧气中燃烧生成的产物有两种

    分析 a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，b是地壳中含量最多的金属元素，则b为Al；由原子序数可知c、d处于第三周期，由a、c相对位置可知a处于第二周期，a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，a处于IVA族，故a为C元素，则c为S元素，d为Cl，结合元素周期律与元素化合物知识解答．

    解答 解：a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，b是地壳中含量最多的金属元素，则b为Al；由原子序数可知c、d处于第三周期，由a、c相对位置可知a处于第二周期，a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，a处于IVA族，故a为C元素，则c为S元素，d为Cl，结合元素周期律与元素化合物知识解答．
    A．Al3+离子发生水解使溶液呈酸性，S2-离子发生水解使溶液呈碱性，故A正确；
    B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl＜S＜Al，故B正确；
    C．a的气态氢化物甲烷是造成温室效应的气体之一，故C正确；
    D．硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，故D错误．
    故选：D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期律表的结构，注意对元素周期律与元素化合物知识的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：

    部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：
    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1710-1710-39
    已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2
    （1）步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时，用去1mol•L-1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
    （2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是氯酸钠．
    （3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.5g．（已知F=96500C/mol）
    （4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2取少量黑色固体放入试管中，加入少量浓盐酸并加热，产生黄绿色气体，说明黑色固
    体为MnO2．
    （5）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为2.7时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L-1）．若上述过程不加H2O2，其后果和原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近，Zn2+和Fe2+分离不开．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关说法正确的是（　　）
    A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的 c（H+）均为10-9mol•L-1
    B．常温下，将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
    C．在c（H+）：c（OH-）=1：l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
    D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，其中A和E同族，A、B原子最外层电子数之比为1：4，A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A与C、B与E原子的电子层数都相差2．下列说法正确的是（　　）
    A．D是非金属性最强的元素
    B．B的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质
    C．B的氢化物的稳定性大于D的氢化物
    D．A与C只能够形成两种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如下：

    （已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．下列说法不正确的是（　　）
    A．上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100 mL这种H2SO4溶液，则需要18.4mol•L-1的浓硫酸约为49.9mL
    B．若生成的沉淀是形态均为Zna（OH）b （CO3）c的（a、b、c都是正整数）两种碱式碳酸锌的混合物，则分别可能是Zn5（OH）6（CO3）2 与Zn3（OH）6CO3
    C．若加入NH4HCO3后生成的沉淀是Zn5（OH）6（CO3）2，则该反应为5ZnSO4+10NH4HCO3═Zn5（OH）6（CO3）2↓+5（NH4）2SO4+8CO2↑+2H2O
    D．加入氧化剂H2O2后，只有Fe（OH）3沉淀出现，若溶液中c（Fe3+）═2.6×10-15mol•L-1，则溶液中c（Cu2+）≤2.2×10-4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

    己知1：溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子
    2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
    Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
    开始沉淀时1.53.36.59.4
    沉淀完全时3.75.29.712.4
    （1）Mg在周期表中的位置第三周期ⅡA族，Si的原子结构示意图为．
    （2）向溶液I中加入X的作用是调节溶液pH．
    （3）向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是H2O2、MgO[Mg（OH）2或MgCO3]（填化学式）．
    （4）加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （5）如图是溶液Ⅱ中Mg2+转化率随温度t的变化示意图：

    ①向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
    ②t1前Mg2+转化率增大的原因是镁离子与氨水反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，Mg2+转化率增大；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某烷烃分子的一氯代物有2种，二氯代物有4种的是（　　）
    A．乙烷B．丙烷
    C．2-甲基丙烷（CH3）3CHD．2，2-二甲基丙烷（CH3）4C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量Fe2O3、SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图所示：

    （1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离滤液和沉淀的操作是过滤．
    （2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有Fe2O3；固体N是Al2O3．
    （3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2；它属于盐（填“酸”“碱”或“盐”）类物质．
    （4）实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）3．发生反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    （5）向滤液Y中滴加足量盐酸，发生的离子反应方程式为2H++SiO32-=H2SiO3↓（若没有反应发生，则填“无”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是（　　）
    A．CO32-、OH-、Na+、H+B．Al3+、Na+、Cl-、AlO2-
    C．Ba2+、HCO3-、K+、SO42-D．S2-、H+、SO42-、Cu2+

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