某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)
cC(g)表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（ ）
A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行
B. 反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2
C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案
全程金卷系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）
A．CaCl2 和 Na2S B．Na2O 和Na2O2
C．CO2 和 CaO D．HCl 和NaOH
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科目：高中化学 来源：2017届河北省石家庄市高三下学期模拟联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题
甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下含成甲醇，发生的反应为：CO (g) +2H2(g)
CH3OH(l) △H=?
（1）己知CO、H2、CH3OH的燃烧热分别为283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol 则△H=______。
（2）在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，发生如下反应：CO (g) +2H2(g)CH3OH(g)，实验测得T1℃和T2℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是
①由上述数据可以判断：T1℃_____T2℃
②T1℃时，0～20minH2的平均反应速率v(H2)=_________。
③该反应T1℃达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____(选填编号）。
A.改用高效催化剂 B.升高温度 C.缩小容器体积 D.分离出甲醇 E.增加CO的浓度
（3）若保持T1℃不变，起始时加入CO、H2、CH3OH的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时，仍与原平衡等效，则a、b、c应该满足的条件___________。
（4）当反应在T1℃达到20min时，控制体积不变，迅速将0.02molCO，0.04molH2，0.18molCH3OH同时投入体系中，后在恒压条件下，反应在40min时达到平衡，请在图中画出20〜40min内容器中 H2浓度的变化趋势曲线：___________
（5）在以CH3OH(l)为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则负极的电极反应式为__________；理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ，则该燃料电池的理论效率为______。（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
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科目：高中化学 来源：2017届福建省厦门市高三下学期第一次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的 | 实验操作 | |
A | 除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4 | 将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中 |
B | 除去Mg粉中混有的A1粉 | 加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 |
C | 用苯萃取溴水中的Br2 | 先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层 |
D. | 测定NaClO溶液的pH | 用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH上，与标准比色卡对照 |
A.A B.B C.C D.D
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：简答题
25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式 | HNO2 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数 | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
（1）根据上表数据填空：
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是___________ （用化学式填写）。
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。
③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为___________________________。
（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H＋) ___醋酸溶液中水电离的c(H＋) ；电离常数Ka(HX)___Ka(CH3COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）CO32- 、 NO2- 、CN-、CH3COO-结合H+的能力由强到弱的顺序为_______________________（用离子符号表示）
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 （ ）
A. 含16 g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ键数目为2NA
B. 3.9 g Na2O2晶体中含有0.15NA个离子
C. 常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是 （ ）
A. 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
B. Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be
C. 液氯溶于水后能导电，因此液氯是电解质
D. 固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
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科目：高中化学 来源：山东省2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：选择题
一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是 ( )
A. 第七周期有50种元素 B. 该原子的质量数为184
C. 该元素的相对原子质量为292 D. 该原子核外有114个电子
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科目：高中化学 来源：2017届江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。
(1)钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_____________。
(2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是____________ (填字母）。
a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.饱和小苏打溶液 d.浓H2SO4
(3)取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如下图），碱石灰增重0.614 g。
①用l%H2O2溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式为___________________。
②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）。
③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是______________(填字母)
a.U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2
b.碱石灰吸收了空气中的CO2
c.气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收
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