一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+s(l) △H<0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高
的转化率
D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不
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下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是( )
A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶ 2
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在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2SO4的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为
A．2：3 B．3：8 C．1：4 D．1:1
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已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)， 某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略)。
（1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→( )( ) →( )( ) →( )( ) →( )( )(填仪器接口的字母编号)。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通人氮气的主要目的是 。
（2）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作： 。装置E中观察到的主要实验现象有 。
（3）装置C的作用是 。
（4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成： (写出检验步骤及现象)。
（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式： 。
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已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| |温度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
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下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是
A．非金属性：Y>Z>M
B．离子半径：M－>Z２－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
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下列说法中，正确的是（ ）
A. 久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色
B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质
C. 碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色
D. 加碘盐就是在食盐中加入适量的碘酸钾
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B．甲烷的电子式 
C
对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 
2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是（ ）