Question

8．下列说法或表示方法不正确的是（　　）

• A． 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
• B． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
• C． 由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
• D． 在101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

分析 A．能量与反应物、生成物有关；
B．浓硫酸稀释放热，且生成1mol水；
C．焓变为正，为吸热反应，可知石墨能量低；
D．物质的量与热量成正比．

解答 解：A．能量与反应物、生成物有关，由盖斯定律可知，反应中能量变化与途径无关，与始终态有关，则盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故A正确；
B．浓硫酸稀释放热，且生成1mol水，可知含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故B正确；
C．焓变为正，为吸热反应，可知石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故C正确；
D．物质的量与热量成正比，由1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，故D错误；
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热与中和热、焓变与热量为解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．