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    【题目】已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（ ）
    A.原子半径：Sr＞Ca
    B.最高化合价为+2
    C.8838Sr的中子数为38
    D.氢氧化物为强碱

    【答案】C
    【解析】解：A．Sr与Ca同主族，电子层越多，原子半径越大，则原子半径：Sr＞Ca，故A正确； B．IIA族的最外层电子数为2，则最高化合价为+2，故B正确；
    C．中子数=质量数﹣质子数，则8838Sr的中子数为88﹣38=50，故C错误；
    D．同主族从上到下金属性增强，对应碱的碱性增强，则氢氧化物为强碱，故D正确；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是

    A．a点，pH = 2

    B．b点，c(CH3COO-) > c(NH4+)

    C．c点，pH可能大于7

    D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移动的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：

    i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1

    ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1

    当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

    A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应

    B. 条件X为压强

    C. X增大，二甲醚的产率一定增大

    D. X增大，该反应的平衡常数一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示错误的是

    A．1mol O B．lmol 氧 C．lmolO2- D．Lmol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

    填写下列空白：

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）： ；

    （2）试管C中苯的作用是 ，反应开始后，观察D试管，看到的现象为

    （3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有 （填字母）。

    （4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：

    α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。

    已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1 mol·L－1）如下表：

    编号

    物质（微粒）

    电离度α

    A

    硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步HSO4-H＋＋SO42-

    10%

    B

    硫酸氢钠溶液：HSO4-H＋＋SO42

    29%

    C

    醋酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋

    1.33%

    D

    盐酸：HCl＝H＋＋Cl－

    100%

    （1）25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c（H＋）从小到大的顺序是 （填序号）；

    （2）25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是 。

    （3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是 ，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K= （用含α的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：

    实验编号

    待测盐酸的体积（mL）

    NaOH溶液的浓度（mol·L－1）

    滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）

    1

    20.00

    0.10

    24.18

    2

    20.00

    0.10

    23.06

    3

    20.00

    0.10

    22.96

    I、（1）滴定达到终点的标志是是 。

    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留小数点后2位）。

    （3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用 操作，然后轻轻挤压玻 璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。

    A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

    B．锥形瓶水洗后未干燥

    C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

    D．滴定终点读数时俯视

    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    II、硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B（OH）4－，写出硼酸在水溶液中的电离方程式 。

    Ⅲ、某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

    A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

    B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    C．图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲线

    D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的G = H-TS和S的变化情况是

    A．G>0，S<0 B．G<0，S>0 C．G>0，S>0 D．G<0，S<0

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