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    【题目】下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

    A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

    C. CO+CuO===Cu+CO2 D. MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O

    【答案】D

    【解析】可通过化合价是否改变判定是否为氧化还原反应。答案为CD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有0.20mol Na2CO3的溶液120mL和200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是后者滴加前者，都有气体产生，但最终生成的气体积不同，则盐酸的浓度是（ ）
    A.1.5mol/L
    B.2.0mol/L
    C.1mol/L
    D.2.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铅蓄电池（总反应：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ ）电解苦卤水 （含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（ ）

    A.铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O
    B.电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br﹣而不是Cl﹣ ， 说明当其它条件相同时Br﹣的还原性强于Cl﹣
    C.铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连
    D.忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是（ ）
    A.原子间的化学键键能逐渐减小
    B.范德华力逐渐增大
    C.原子半径逐渐增大
    D.氧化性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品安全国家标准（GB2760﹣2014）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对SO2性质进行探究．

    （1）（i）仪器A的名称是；
    （ii）仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，并与C中H2O2完全反应，C中化学反应方程式为；
    （2）小组同学为探究SO2的漂白性和还原性，设计了如下实验．
    a漂白性 用如图2所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．
    （i）足量碱石灰的作用是；
    （ii）从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是；
    b还原性 将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
    （iii）SO2与FeCl3反应的离子方程式是 ， 如何检验该反应所得含氧酸根离子
    （iv）实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
    已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣；则②中红棕色变为浅绿色的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分数据见下表（表中t2＞t1）：

    反应时间/min

    N（CO）/mol

    H2O/mol

    N（CO2）/mol

    N（H2）/mol

    0

    1.20

    0.60

    0

    0

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是（ ）
    A.反应在t1min内的平均速率为v（H2）= mol?L﹣1?min﹣1
    B.平衡时CO的转化率为66.67%
    C.该温度下反应的平衡常数为1
    D.其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时n（C02）=0.20 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一化学反应中，反应物A的浓度在3s内从1.0 mol/L变为0.4 mol/L ，在这3s内A的化学反应速率为

    A. 1.8 mol/(L·s)B. 1.2 mol/(L·s)C. 0.6mol(L·s)D. 0.2 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①碳酸钙和氯化钙的溶液②植物油和氯化钠溶液③氯化钠溶液和鸡蛋清

    A. 渗析、蒸馏、萃取 B. 分液、萃取、蒸馏

    C. 过滤、分液、聚沉 D. 过滤、分液、渗析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】850℃时反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（molL﹣1）变化

    时间/min

    A

    B

    C

    D

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    4

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104


    （1）计算t℃该化学反应的平衡常数：
    （2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是
    （3）反应在4min～5min之间，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是
    a．增加A的浓度 b．增加D的浓度 c．加压 d．使用催化剂
    （4）某温度下反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），则此时的温度850℃（填大于、小于或等于）．

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