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    【题目】分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（ ）

    A．只含有1个双键的直链有机物

    B．含2个双键的直链有机物

    C．含1个双键的环状有机物

    D．含一个三键的直链有机物

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：把Cl原子看成氢原子，可知C5H7Cl的不饱和度为=2，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1，据此判断．

    解：A．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的直链有机物不饱和度为1，故A错误；

    B．C5H7Cl的不饱和度为2，含有两个双键的直链有机物不饱和度为2，故B正确；

    C．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的环状有机物不饱和度为2，故C正确；

    D．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个叁键的直链有机物不饱和度为2，故D正确；

    故选：A．

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    【题目】某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器，其中清洗方法不合理的是（ ）

    A. 用酒精清洗做过碘升华的烧杯

    B. 用水清洗做过银镜反应的试管

    C. 用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管

    D. 用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

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    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3 ＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

    （1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。

    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________

    （3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

    （4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 mol·L-1。

    （5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN - 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为 ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是（ ）

    A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑

    B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2O

    C．铁与硫酸铁反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

    D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是( )

    A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量<297.0kJ

    B．在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定

    C．1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(l)放出98.7kJ的热量

    D．由图得S(s)+3/2O2(g)SO3(g) △H=-198.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

    A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

    C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关甲烷的说法中错误的是

    A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的

    B．天然气的主要成分是甲烷

    C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水

    D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

    （1）有效减碳的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是 。

    A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑

    B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑

    C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑

    D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2

    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L 的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下反应:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-49.0 kJ/mol,测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    从3 min到9 min,v（H2）= mol/（L·min）。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是 （填编号）。

    A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

    B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O

    D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    （3）工业上,CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数:

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×1

    2.4×1

    1×1

    下列说法正确的是 。

    A.该反应正反应是放热反应

    B.该反应在升高温度时,CH3OH（g）的体积分数减小,说明v正（CH3OH）减小,v逆（CH3OH）增大

    C.在T ℃时,1 L密闭容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100

    D.工业上采用稍高的压强（5 Mpa）和250 ℃,是因为此条件下,原料气转化率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是（设NA表示阿伏伽德罗常数）

    A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝

    B．向氢氧化镁悬浊液中加入浓的NH4Cl溶液，因发生化学反应而溶解

    C．足量的Cu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应可生成NA个SO2分子

    D．氢氧化铝溶于强碱溶液，说明铝具有一定的非金属性

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