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    【题目】下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是

    A．含有金属元素 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：某种化合物中一定存在离子键，说明该化合物是离子化合物，离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不能导电，A．含有金属元素的化合物不一定含有离子键，如氯化铝，A错误；B．具有较高熔点的化合物不一定含有离子键，如二氧化硅等，B错误；C．水溶液能导电的化合物不一定含有离子键，如HCl、硫酸等，C错误；D．熔融状态能导电的化合物中含有阴阳离子，所以一定含有离子键，D正确；答案选D。

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    ②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃；

    ③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃；

    ④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃．

    A. ①②③④ B. ④③②① C. ②①③④ D. ④②③①

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    C. 金属与非金属分界线附近的元素 D. 过渡元素

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    A. 1: 1: 1 B. 3: 2: 1 C. 1:2:3 D. 2:3:6

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    【题目】为证明溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应，可将反应后的气体通入（ ）

    A．溴水

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    D．酸化的AgNO3溶液

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