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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    B、Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C、向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水至过量：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
    D、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；
    B．硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主；
    C．氨水过量，反应生成银氨络离子；
    D．氢氧化钙过量，反应产物中不会有剩余的碳酸根离子．
    解答： 解：A．四氧化三铁与硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=NO↑+9Fe3++14H2O，故A错误；
    B．Na2S溶液呈碱性，原因是硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，正确的离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故B错误；
    C．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水至过量，反应的离子方程式为：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，故C正确；
    D．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等，特别注意反应物过量对生成物的影响情况．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质能导电的是
     
    ；属于碱的是
     
    ； 属于电解质的是
     
    ； （填编号）
    ①HCl气体、②Ca（OH）2 固体、③KNO3固体、④SO2、⑤Cu、⑥NH3．H2O、⑦KNO3溶液、⑧石墨、⑨蔗糖、⑩硫酸钡固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在28.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2?3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm3，求：
    （1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量
    （2）溶液的体积
    （3）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度
    （4）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＞7，则此溶液中（　　）
    A、c（CH3COO-）＞c（Na+）
    B、c（CH3COO-）＜c（Na+）
    C、c（CH3COO-）=c（Na+）
    D、无法确定c（CH3COO-）与c（Na+）的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述中正确的是（　　）
    A、中和热的测定和蒸馏均需要温度计，且温度计水银球均插入反应液中
    B、中和热的测定和过滤均需要玻璃棒，且玻璃棒的作用均是引流
    C、中和热的测定和中和滴定，均是将一种反应物逐滴滴加到另一种反应物中
    D、中和热的测定实验中用60mL 0.50mol?L-1盐酸和50 mL0.55mol?L-1 NaOH溶液反应，与用50mL 0.50mol?L-1 盐酸和50ml 0.55mol?L-1 NaOH溶液反应所求中和热的数值相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    多硫化钙[CaSx（ x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物称为石硫合剂，它是一种很好的植物杀虫剂，是由硫磺跟石灰、水等反应所得．不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙与硫代硫酸钙．
    3Ca（OH）2+8S
    △
    2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca（OH）2+6S
    △
    2CaS2+CaS2O3+3H2O
    完成下列计算：
    （1）硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，则该Na2Sx中x=
     
    ．
    （2）取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/cm3）通入足量CO2使其快速分解．原理如下：Sx2-+2H2O+2CO2→（x-1）S↓+H2S↑+2HCO3-；S2O32-+H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓
    完全反应后共收集到气体1.12升（标准状况）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为
     
    ；硫代硫酸钙的质量分数为
     
    ．（答案用小数表示，保留2位有效数字）
    （3）如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是
     
    ；多硫化钙的化学式是
     
    ．
    （4）现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙．请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比
     
    （写出推理过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查资料得知有些硫酸盐在500℃以上开始按下式分解：
    硫酸盐
    △
    金属氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验．（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如图所示：

    使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：
    Ⅰ、准确称取6.08g无水FeSO4；
    Ⅱ、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；
    Ⅲ、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112mL．
    试回答下列问题：
    （1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①⑨⑩
     
    ③
     
    ②（填序号）．
    （2）装置F的作用是
     
    ．
    （3）装置D的作用是
     
    ．
    （4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）本题测量气体体积时的注意事项是：①
     
    ②
     
    ③待气体冷却到室温时再读数．
    （6）若将上面连接中的F装置去掉，则本实验是否还能进行？
     
    ．
    （若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
    Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如图1：

    检验装置的气密性：②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是
     
    ．
    （3）装置图中C处的作用为
     
    ．
    （4）装置B中冷水浴的作用为
     
    ；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出吸收Cl2时的反应离子方程式：
     
    ．
    （5）在图2虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
    Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．写出FeCl3与H2S反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，在容积为2L密闭中充入X（g）、Y（g）与Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、0～3 min，X的平均反应速率v（X）=0.1 mol?L-1?min-1
    B、发生反应的方程式可表示为：3 X（g）+Y（g）?2 Z（g）
    C、3 min 时，Y的转化率为12.5%，此时，充入惰性气体Ne，转化率不变
    D、温度不变，增大Z的浓度，该反应的平衡常数增大

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