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    13．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
    B．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
    C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷
    D．用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质

    分析 A．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯；
    B．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成多种氯代烃；
    C．乙烯和溴发生加成反应；
    D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳．

    解答 解：A．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，苯和溴水不反应，故A错误；
    B．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成多种氯代烃，所以得不到纯净物，故B错误；
    C．乙烯中还有碳碳双键，性质较活泼，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故C正确；
    D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，应该用溴水除去乙烷中的乙烯，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、除杂等知识点，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．以此粉末为原料回收Ce（OH）4和绿矾的工艺流程如图所示：

    已知：
    Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式；
    Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物．
    请按要求回答下列问题：
    （1）Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第六周期．
    （2）步骤 ①、⑥反应的化学方程式分别为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
    （3）检验滤渣B洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净．
    （4）步骤 ③的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
    （5）操作X名称为萃取分液．
    （6）在滤液B中加过量铁粉于50℃水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾．
    步骤 ②中的硫酸溶液过稀会导致反应速率慢、不利于晶体析出；溶液趁热过滤的原因是减少FeSO4的损失；塞紧试管口的目的是防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是有浅绿色晶体析出．
    （7）取2.08g产品Ce（OH）4，加过量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce（OH）4的质量分数为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白
    族

    周期
    IA
    IIA
    IIIA
    IV A
    V A
    VI A
    VII A
    O
    一A
    二BC
    三DEFGHI
    四KJ
    （1）这11种元素中化学性质最不活泼的是Ar，金属性最强的是K．（写元素符号）
    （2）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外）Na，离子半径最小的是Al，单质氧化性最强的元素是Cl．（写元素符号）
    （3）J的简单离子的结构示意图．
    （4）D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式）KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
    （5）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4．比较C、G两元素的气态氢化物稳定性HCl＞H2S．（写化学式）
    （6）C和D的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为，它属于离子（离子或共价）化合物．
    （7）用电子式表示A和G所形成的简单化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按以下步骤可从环己烯合成（部分试剂和反应条件已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）反应①～⑤中属于消去反应的是②（填代号），反应③称为加成反应．
    （2）写出②的反应方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）．
    （3）写出⑤的反应方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应可用于设计原电池的是（　　）
    A．CO2+2H2O→CH4+2O2B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
    C．Cu+2HCl=Cu Cl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（　　）
    A．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化
    B．等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，乙烷消耗的氧气最多
    C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
    D．可向溴乙烷中加入硝酸银溶液检验溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硅与氢氧化钾溶液反应：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    B．Al（OH）3溶于稀硝酸：OH-+H+═H2O
    C．往氨水中加入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
    D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO32-+2H+═H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件．下列说法中正确的是（　　）
    A．若t1=15 s，t0～t1阶段B的平均反应速率为0.004 mol•L-1•s-1
    B．t4～t5阶段改变的条件是减小压强
    C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
    D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．E是一种重要的高分子酯，其合成线路如图所示，其中A是苯的同系物，1molA与1mol苯分别完全燃烧时，A比苯多消耗3molO2，A的核磁共振氢谱有3组峰；B与X互为同分异构体；1molC发生银镜反应时最多可得到4molAg．

    已知：
    （1）$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
    （2）2-CHO$→_{②H+}^{①浓KOH△}$CH2OH+COOH
    （1）A的名称是邻二甲苯或1，2-二甲苯．
    （2）X的结构简式为
    （3）C发生银镜反应的离子反应方程式+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$+2NH4++4Ag+6NH3+2H2O
    （4）D→E的化学方程式为．
    （5）同时满足下列条件的D的同分异构体（不考虑立体异构）的有19种，
    ①能与浓溴水发生取代反应；②能发生水解反应．
    其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为．
    （6）以C和乙烯为基本原料，经如图所示变化可得到一种用途广泛的酯类增塑剂G：

    ①试剂I是水．
    ②若生成G的反应中，消耗掉的H与F物质的量之比为1：2，则G的结构简式为．

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