【题目】下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A.氢氧化亚铁不稳定,易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁,所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气,植物油和水不互溶,且密度小于水,所以用植物油能隔绝空气,所以能实现实验目的,故A正确;B.容量瓶只能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器,应该用烧杯溶解硝酸钠,然后等溶液冷却到室温,再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中,故B错误;C.实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气,氨气极易溶于水,不能采用排水法收集,常温下,氨气和氧气不反应,且氨气密度小于空气,所以应该采用向下排空气法收集氨气,故C错误;D.制取乙烯需要170℃,温度计测定混合溶液温度,所以温度计水银球应该插入溶液中,且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化,乙醇易挥发,导致得到的乙烯中含有乙醇,影响乙烯的检验,故D错误;故选A。
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【题目】下列说法正确的是
A. 明矾净水时发生了物理及化学变化,明矾能起到杀菌消毒的作用
B. 稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应
C. 红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝,而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
D. 日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化,是物理变化
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B. 过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
D. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
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【题目】化学反应速率是通过实验测定的,下列化学反应速率的测量中,测量依据不可行的是( )
选项 | 化学反应 | 测量依据(单位时间内) |
A | 2NO2N2O4 | 颜色深浅 |
B | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 | H2体积 |
C | CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) | 压强变化 |
D | Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH | 沉淀质量 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列关于金属钠的叙述错误的是 ( )
A. 钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ B. 金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中
C. 钠的质地软,可用小刀切割 D. 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
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【题目】甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质,转化关系如下图:
(1)若甲是CO2。
①常用于泡沫灭火器的是________(填“乙”或“丙”,下同)。
②浓度均为0.01 mol·L-1的乙溶液和丙溶液中,水的电离程度较大的是__________。
(2)若甲是Al。
①Al的原子结构示意图为___________。
②当n(Al)∶n(NaOH)∶n(H2SO4)=1∶1∶2时,丙的化学式是__________。
(3)若甲是Cl2。
①甲转化为乙的离子方程式是_________________________。
②常温下,将a mol·L-1乙溶液和0.01 mol·L-1H2SO4溶液等体积混合生成丙,溶液呈中性,则丙的电离平衡常数Ka=____________(用含a的代数式表示)。
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【题目】【化学——选修3:物质结构与性质】
I.2015年国产C919大型客机正式下线,标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一,标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。
(1)飞机的外壳通常采用镁-铝合金材料,铝的价电子排布图为 ,第一电离能:镁 (填“大于”或“小于”)铝。
(2)现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力,通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料,其成分之一为环氧树脂,常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示:
其中碳原子的杂化方式为 ,个数比为 。
II.大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料。
(3)钨元素位于周期表的第六周期第VIB族,请写出其外围电子排布式 ;
(4)下图为碳化钨晶体的一部分结构, 碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙,并不破坏原有金属的晶格,形成填隙+固溶体,也称为填隙化合物。在此结构中,其中钨原子有 个,1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有 个 ,下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是 。
A. Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag
(5)假设该部分晶体的体积为Vcm3,碳化钨的摩尔质量为M g/mol,密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为 。
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