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    工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液
    80℃，通电
    Ⅰ
    NaClO3溶液
    室温，KCl
    Ⅱ
    KCl3晶体
    ①配平中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
     
    NaCl+
     
    H2O
     
    NaClO3+
     

    ②反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是
     
    ．
    考点：氧化还原反应方程式的配平,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：
    分析：（1）电解氯化钠溶液，阳极上氯离子失去电子生成氯酸根离子，发生氧化反应，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，依据化合价升级数相同配平方程式；
    （2）相同温度下，溶解度小的物质先析出．
    解答： 解：（1）电解氯化钠溶液，阳极上氯离子失去电子生成氯酸根离子，发生氧化反应，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，依据化合价升级数相同配平方程式：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑；
    反应中，氯离子失去6e-生成氯酸根离子，电子转移的方向和数目为：；
    故答案为：；
    （2）NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO3；
    故答案为：室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体．
    点评：本题考查了电解池、氧化还原反应方程式书写，明确电解池工作原理、准确判断电极放电物质是解题关键，注意氧化还原方程式中化合价升级数相等．
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    俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥．下列不属于其中的反应的是（　　）
    A、N2+O2
    放电
    2NO
    B、2NO+O2→2NO2
    C、3NO2+H2O→2HNO3+NO
    D、4NH3+5O2
    催化剂
    △
    4NO+6H2O

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    下列有关铜锌原电池的叙述正确的是（　　）
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    B、电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    C、在外电路中，电子从正极流向负极
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    下列物质中，碱性最强的是（　　）
    A、Mg（OH）2
    B、NaOH
    C、KOH
    D、LiOH

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    下列物质中，含有的分子数目最少的是（　　）
    A、0.5molCO2
    B、标准状况下11.2L氨气
    C、8 g水
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．向含2molNaOH，1molBa（OH）2，2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是（　　）
    选项ABCD
    n（CO2） mol2346
    n（沉淀）  mol1243
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为2nA
    B、1 mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的电子数为2nA
    C、常温常压下，22.4LSO2气体中含有的原子数小于3nA
    D、0.1 mol/LNaOH溶液中含有Na+的数目为0.1 nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下，向Na2S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸，反应后所得的溶液中，除氢离子之外的离子浓度由小到大的顺序为：
     

    （2）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的结果（填具体数字）：
    c（Cl-）-c（M+）=
     
    mol/L；   c（H+）-c（MOH）=
     
    mol/L．
    （3）已知：室温下H2CO3的电离常数K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11，则pH为8.0的NaHCO3溶液中C（CO32-）：C（HCO3-）=
     
    ．
    （4）工业上可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是
     
    ，阴极的电极反应
     
    ．

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    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是（　　）
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