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    1．某抗瘤药物中间体的合成路线如下．下列说法正确的是（　　）
    A．吲哚不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．苯甲醛可发生加成、氧化和还原反应
    C．可用银氨溶液鉴别苯甲醛和中间体
    D．该中间体分子中含有2个手性碳原子

    分析 A．吲哚中含碳碳双键；
    B．含-CHO，可发生加成、氧化反应；
    C．含-CHO的有机物可发生银镜反应；
    D．连4个不同基团的C原子为手性原子．

    解答 解：A．吲哚中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应使其褪色，故A错误；
    B．含-CHO，可发生加成、氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故B正确；
    C．含-CHO的有机物可发生银镜反应，则可用银氨溶液鉴别苯甲醛和中间体，故C正确；
    D．连4个不同基团的C原子为手性原子，则只有1个，如图，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．CH3COONH4是弱电解质
    B．10 mL 0.02 mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
    C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
    D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，读取滴定管终点读数时，仰视刻度线引起测量结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法错误的是（　　）
    A．蒸干AlCl3溶液可得AlCl3固体
    B．向FeCl3溶液中加少量盐酸，抑制Fe3+水解
    C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力
    D．除去MgCI2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知粗盐水含MgCl26.80mol/m3，含CaCl23.00mol/m3．向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子．
    （1）处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO310388g；
    （2）如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4+处理上述10m3粗盐水至少需要通入54880L（标准状况）碳酸化尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+C12↑
    C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O+CO2+H2→C6H5OH+HCO3-
    D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-═2MnO2↓+3SO42-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业．
    以含铬废渣（主要含Cr3+，还含有Fe2+、Fe3+等杂质）为原料制备水溶性碱式硫酸铬[Cr（OH）SO4]的步骤如下：
    （1）酸浸取一定量含铬废渣，加入硫酸，水浴加热，搅拌，待反应完全后过滤，用氨水调节溶液pH至约2.0，水浴加热的优点是受热均匀，温度易于控制．
    （2）除铁向浸取液鼓入空气，发生反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O．由图可知，继续加氨水，调节终点pH为3.0的原因是铁的去除率很高，而铬的去除率不是很高．
    （3）沉铬向除铁后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH，生成Cr（OH）3，Cr3+完全沉淀时溶液中c（OH-）应不小于4×10-9mol/L．
    已知：c（Cr3+）＜10-5 mol/L，即认为沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31
    （4）合成采用一步法合成碱式硫酸铬，干燥即得产品．
    （5）检测产品中含有微量CrO42-，测定其含量时，可用TBP溶剂萃取溶液中的CrO42-．选择TBP作为萃取剂的理由是CrO42-在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列指定溶液中的离子一定能大量共存的是（　　）
    A．c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
    B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    C．pH=7的溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42-
    D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．室温下，某溶液中由水电离出的c（H+）和c（OH-）的乘积是1.0×10-26，下列说法中正确的是（　　）
    A．该溶液的溶质不可能是NaHSO4
    B．向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量H2
    C．下列离子在该溶液中一定能大量共存：Cl-、K+、Cu2+
    D．向该溶液中加入NaHCO3固体，一定有化学反应发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化．已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个．请回答下列问题：
    （1）Y元素在周期表中的位置为第二周期VA族．
    （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是氧气负极电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐．该盐水溶液pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）：NH4++H2O?NH3•H2O+H+该溶液中所有离子浓度大小顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）试写出实验室制取C的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．

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