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14.关于1mol•L-1的硫酸溶液,下列叙述中不正确的是(  )
A.1 L该溶液中含溶质98 g
B.从10 mL该溶液中取出5 mL后,剩余溶液的浓度为1 mol•L-1
C.将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中,充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液
D.已知该硫酸为稀硫酸,稀硫酸具有酸的通性,可与锌反应制取氢气

分析 A.1mol•L-1的硫酸溶液,结合1L该溶液中溶质物质的量n=CV=$\frac{m}{M}$计算分析;
B.溶液是均一稳定的分散系,溶质浓度和溶液体积无关;
C.将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水,溶液体积不是50ml;
D.稀硫酸是酸的氧化性,能与活泼金属反应.

解答 解:A.1L该溶液溶质物质的量=1L×1mol/L=1mol,质量=1mol×98g/mol=98g,故A正确;
B.溶液是均一稳定的分散系,溶质浓度和溶液体积无关,从10mL该溶液中取出5mL后,剩余溶液的浓度不变,故B正确;
C.将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水,溶液的体积不等于水的体积,所以溶液体积不是50ml,故C错误;
D.稀硫酸是酸的氧化性,能与活泼金属反应生成氢气,所以稀硫酸可与锌反应制取氢气,故D正确;
故选C.

点评 本题考查物质的量浓度的计算,题目难度不大,明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的关系即可解答,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都惰性电极.将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色.则以下说不正确的是(  )
A.电源B极是负极
B.甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1~2~2~2√
C.装置丁中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷
D.欲用丙装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.用98%的浓硫酸(ρ=1.84g•mL-1)配制1mol•L-1的稀硫酸100mL,按配制溶液时仪器的选用顺序排列,选择正确的是(  )
①玻璃棒②胶头滴管 ③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒 ⑦100mL量筒.
A.⑥⑤③②①B.⑦⑤③①②C.④⑤③②①⑨D.⑥⑤①③②

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列关于钠的说法不正确的是(  )
A.金属钠与O2反应,条件不同,产物不同
B.少量钠可保存在煤油中
C.金属钠质软,可以用小刀切割
D.由于钠很活泼,所以它能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是(  )
A.粗铜板作阳极,纯铜片作阴极,CuSO4溶液作电解液
B.电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为:Cu2++2e-═Cu
C.粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥
D.电解铜的纯度可达99.95%~99.98%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合的示意图的反应是(  )
A.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)  H<0B.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)  H<0 m
C.H2(g)+I2(g)?2HI(g)  H>0D.N2(g)+3H2(g)?2 NH3(g)    H<0

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.有关实验操作,下列说法中正确的是(  )
A.甲装置可用于灼烧胆矾,制备无水硫酸铜
B.乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳
C.丙装置可用于蒸馏,分离乙醇和水
D.丁装置可用于过滤,分离汽油和水的混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某实验小组同学设计实验,完成了Cu和FeCl3溶液的反应,在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料,并通过实验进行探究.
实验I:
实验现象
i.加入Cu粉后充分振荡,溶液变成浅蓝绿色;
ii.取少量i中清液于试管中,滴加2滴1 mol/L KSCN溶液,立即出现白色沉淀,溶液变为红色,振荡后红色迅速褪去;继续滴加KSCN数滴溶液后,溶液又变为红色
已知:i.Cu2+$\stackrel{SCN-}{→}$CuSCN↓(白色)+(SCn)2(黄色)
ii.(SCn)2的性质与卤素单质相似,且氧化性:Br2>(SCN)2>I2
(1)Cu和FeCl3溶液反应的离子方程式是2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+
(2)现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是:Cu2+和SCN-生成(SCN)2,进而使清液中的Fe2+氧化为Fe3+.设计了如图1所示的实验II进行验证:

①认为原因被证实的现象iii是出现白色沉淀,溶液显红色.
②加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2、2Fe 2++(SCN)2+4SCN-=2Fe(SCN)3
(3)有的同学认为实验II并不严谨,不能证实(2)中猜想,改进的实验III如图2所示:
①对比实验II,说明实验III更加严谨的原因:由于KSCN溶液过量,所以黄色溶液中不含有Cu2+
②改进后的实验才能证实(2)中猜想,依据的上述现象是加入KSCN之后溶液变黄,加入FeCl2之后变红.
(4)改变实验I的试剂添加顺序及用量,设计实验IV:
实验IV现象
向2mL 1mol/LFeCl3溶液中加入1滴1mol/L KSCN溶液,再加入足量的Cu粉充分振荡,溶液红色褪去,有白色沉淀生成
①实验IV中溶液红色褪去,不能说明Fe3+反应完全.结合实验II或III,说明理由:因为Cu只要和Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+,它们就会与SCN-反应,所以红色褪去也有可能是溶液中的SCN-被消耗完.
②实验小组同学进行讨论,设计了下列实验方案,能够检测红色褪去后的溶液是否含有Fe3+的是abc(填序号).
a.排除溶液中的Fe2+后,再加入足量KSCN溶液进行检测
b.排除溶液中的Cu2+后,再加入足量KSCN溶液进行检测
c.选择一种只与Fe3+反应的试剂,观察是否出现特征现象
d.加入足量铁粉,再向滤液中加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液进行检测.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各项所述的关系正确的是(  )
A.有电子转移是氧化还原反应的本质,有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现
B.一种物质被氧化,必然有另一种物质被还原
C.被氧化的物质得到或偏向电子,被还原的物质失去或偏离电子
D.氧化反应就是得到或偏向电子的反应,还原反应就是失去或偏离电子的反应

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