A. | 1 L该溶液中含溶质98 g | |
B. | 从10 mL该溶液中取出5 mL后,剩余溶液的浓度为1 mol•L-1 | |
C. | 将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中,充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液 | |
D. | 已知该硫酸为稀硫酸,稀硫酸具有酸的通性,可与锌反应制取氢气 |
分析 A.1mol•L-1的硫酸溶液,结合1L该溶液中溶质物质的量n=CV=$\frac{m}{M}$计算分析;
B.溶液是均一稳定的分散系,溶质浓度和溶液体积无关;
C.将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水,溶液体积不是50ml;
D.稀硫酸是酸的氧化性,能与活泼金属反应.
解答 解:A.1L该溶液溶质物质的量=1L×1mol/L=1mol,质量=1mol×98g/mol=98g,故A正确;
B.溶液是均一稳定的分散系,溶质浓度和溶液体积无关,从10mL该溶液中取出5mL后,剩余溶液的浓度不变,故B正确;
C.将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水,溶液的体积不等于水的体积,所以溶液体积不是50ml,故C错误;
D.稀硫酸是酸的氧化性,能与活泼金属反应生成氢气,所以稀硫酸可与锌反应制取氢气,故D正确;
故选C.
点评 本题考查物质的量浓度的计算,题目难度不大,明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的关系即可解答,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电源B极是负极 | |
B. | 甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1~2~2~2√ | |
C. | 装置丁中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷 | |
D. | 欲用丙装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ⑥⑤③②① | B. | ⑦⑤③①② | C. | ④⑤③②①⑨ | D. | ⑥⑤①③② |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金属钠与O2反应,条件不同,产物不同 | |
B. | 少量钠可保存在煤油中 | |
C. | 金属钠质软,可以用小刀切割 | |
D. | 由于钠很活泼,所以它能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 粗铜板作阳极,纯铜片作阴极,CuSO4溶液作电解液 | |
B. | 电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为:Cu2++2e-═Cu | |
C. | 粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥 | |
D. | 电解铜的纯度可达99.95%~99.98% |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) H<0 | B. | 4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g) H<0 m | ||
C. | H2(g)+I2(g)?2HI(g) H>0 | D. | N2(g)+3H2(g)?2 NH3(g) H<0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲装置可用于灼烧胆矾,制备无水硫酸铜 | |
B. | 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳 | |
C. | 丙装置可用于蒸馏,分离乙醇和水 | |
D. | 丁装置可用于过滤,分离汽油和水的混合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验I: | 实验现象 |
i.加入Cu粉后充分振荡,溶液变成浅蓝绿色; ii.取少量i中清液于试管中,滴加2滴1 mol/L KSCN溶液,立即出现白色沉淀,溶液变为红色,振荡后红色迅速褪去;继续滴加KSCN数滴溶液后,溶液又变为红色 |
实验IV | 现象 |
向2mL 1mol/LFeCl3溶液中加入1滴1mol/L KSCN溶液,再加入足量的Cu粉 | 充分振荡,溶液红色褪去,有白色沉淀生成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 有电子转移是氧化还原反应的本质,有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现 | |
B. | 一种物质被氧化,必然有另一种物质被还原 | |
C. | 被氧化的物质得到或偏向电子,被还原的物质失去或偏离电子 | |
D. | 氧化反应就是得到或偏向电子的反应,还原反应就是失去或偏离电子的反应 |
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