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    【题目】下列说法中，不正确的是（ ）

    A.0.1 mol N2的质量是2.8 g

    B.常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023

    C.2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1

    D.标准状况下，11.2 L O2含有的原子数目约为6.02×1023

    【答案】C

    【解析】

    A. 0.1 mol N2的质量是0.1mol×28g/mol=2.8 g，故不选A；

    B. 常温常压下，22 g CO2的物质的量为22g÷44g/mol=0.5mol，一个CO2分子中含有2个O原子，则所含氧原子数约为0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故不选B；

    C. 2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.1mol·L－1，故选C；

    D.标准状况下，11.2 L O2含有的原子数目约为=6.02×1023，故不选D；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。

    （2）装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。

    （3）①气体发生装置中进行反应的化学方程式：_____________________________；该方程式中体现浓盐酸的__________________、____________________ 性质；氧化剂和还原剂的物质的量之比：________________________________________；

    ②NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_______________________________________；

    （4）实验室用下列方法制取氯气：①用含4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量（_____）

    A．①比②多 B．②比①多 C．两种方法一样多 D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是：

    A.若甲为气态氢化物，乙为淡黄色固体，则丙具有漂白性

    B.若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则反应②为吸热反应

    C.若甲为金属氧化物，乙的水溶液呈酸性，则丙既能与强酸又能与强碱反应

    D.若甲为金属单质，反应④为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。回答下列问题：

    （1）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，已知

    ①CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H1=-284kJ/mol

    ②H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H2=-248kJ/mol

    ③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H3=-651kJ/mol

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。

    （2）在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____。

    ②X轴上b点的数值比a点___(填“大”或“小”)。某同学认为图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是___。

    （3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝___；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常数K＝___。

    （4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

    ①反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。

    ②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I－I3-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是___、___(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Na

    NaOH

    NaCl

    B

    Si

    SiO2

    Na2SiO3

    C

    Cl2

    HClO

    NaClO

    D

    NO

    NO2

    HNO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

    A. a点溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)

    B. b点溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

    C. c点溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

    D. d点溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。

    （1）基态硼原子的价电子轨道表达式是________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。

    （2）晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的____。

    （3）B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

    ①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为__________

    ②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是__________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_________（填化学式）。

    （4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。BH4-的立体构型为__________________。

    （5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。

    磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为

    A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是（ ）

    A.电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝电极流入

    B.液态铝电极与负极相连，作为电解池的阴极

    C.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原

    D.三层液熔盐的作用是增大电解反应的面积，提高沉硅效率

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