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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
    B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
    C．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
    D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

    分析 A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等；
    B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等；
    C．氟元素、氧元素一般没有正化合价；
    D．C和Si位于同一主族，但为CO2分子晶体，SiO2为原子晶体．

    解答 解：A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为ⅡA族，故A错误；
    B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，故B正确；
    C．氟元素、氧元素一般没有正化合价，其它短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，故C错误；
    D．C和Si位于同一主族，但为CO2分子晶体，SiO2为原子晶体，二者晶体类型不同，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查元素位置结构性质的相互关系，题目难度中等，本题注意把握元素的原子结构，做题时能举出反例．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）
    A．H2O与D2O互称同素异形体
    B．1H与D互称同位素
    C．氘（D）原子核外有1个电子
    D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．1mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况），则A分子中必有一个羟基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为CH3CH2CH2OH．A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B，反应的方程式为CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2+H2O；B通入溴水能发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用黑钨矿[FeWO4、MnWO4（W为+6价）]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如图1．已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物．请回答下列有关问题：

    （1）上述流程中通入空气的目的是氧化Fe2+、Mn2+；
    （2）滤渣A为黑色，其与硫酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
    滤液A与浓盐酸反应的离子方程式为WO42-+2H+=H2WO4↓；
    （3）实验室用锌锰碱性电池做电源模拟氯碱工业的装置如图2：
    已知：锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，写出锌锰碱性电池正极反应式MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极B（填“A”或“B”）相接，进料口A的物质为精制饱和食盐水，若锌电极消耗6.5g时产生的气体Y理论上能还原固体甲得到6.1g纯钨（保留一位小数）．[Mr（W）=184]
    （4）已知单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因会引入杂质碳，会生成碳化钨；
    （5）常温下，黑钨矿中FeWO4和MnWO4的溶度积常数分别为：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲将体积为1L含MnWO4物质的量为0.6mol悬浊液全部转化为FeWO4悬浊液，理论上可往MnWO4悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl2溶液完成上述转化；请计算所加入FeCl2溶液浓度为2000mol/L．（溶液混合体积变化可忽略）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．向溴水中滴入植物油，振荡后油层仍显无色，因此溴不溶于油脂
    B．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因此Fe的金属活动性大于Cu
    C．常温下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），因此该反应△H＜0
    D．相同浓度的Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，因此C6H5OH的酸性强于H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程
    （2）由X与Z组成的某化合物，常用于杀菌消毒，则该化合物的结构式为H-O-O-H
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应、浓溶液能与铜反应，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （4）由X、Y、Z、W四种元素构成化合物A
    ①已知l mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯气反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水，对化合物物B进行如下实验：
    取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解则B的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．利用下列装置可实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：
    Ⅰ．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]；
    Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状；
    Ⅲ．按如图所示装置连接仪器，检查气密性，装入化学试剂．
    （1）写出Cu丝在空气中形成铜绿的化学反应方程式2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
    （2）将铜丝烧成螺旋状的原因是增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率，写出过程Ⅲ中检查气密性的方法打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好；
    （3）过程Ⅲ的后续操作如下：
    ①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是产生红棕色气体，一段时间后使反应停止的操作是轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开，关闭a，取下注射器；
    ②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生，稀硝酸充满玻璃管的实验目的是将玻璃管中的NO2和空气排出，该反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致，结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）：
     实验编号 水温/℃ 液面上升高度
     1 25 $\frac{2}{3}$
     2 50 不足试管的$\frac{2}{3}$
     3 0 液面上升超过实验1
    ①根据上表得出的结论是温度越低（填“高”或“低”），进入试管中的溶液越多；
    ②假设反应在标准状况下进行，小试管的容积为VL，将小试管倒立在盛有足量水的水槽中，若溶液溶质不扩散，则得到的溶液的物质的量浓度是$\frac{1}{22.4}$mol/L，若使液体充满试管，应该充入氧气的体积是$\frac{V}{4}$L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气
    B．50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    C．1mol羟基（-OH）中含电子数为10NA
    D．常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A．在0.1 mol•L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
    B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-
    C．在0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
    D．在$\frac{{c（H}^{+}）}{{c（OH}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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