Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍，C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能够化合形成盐．D元素的阳离子半径在同周期元素形成的简单离子中最小．请填写下列空白：
（1）D的离子结构示意图为______；工业上制取D单质方法为______．
（2）已知E是非金属元素．
①若E单质常温下是黄绿色气体，请写出少量E单质被小苏打溶液吸收时发生反应的化学方程式______．
②若E单质常温下是淡黄色晶体，E单质在氧气中燃烧生成EO₂．处理含BO、EO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质E，该转化应的热化学方程式为______．已知：BO（g）+

1

2

O₂（g）═BO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1，E（s）+O₂（g）═EO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
（3）由A、B、C、D四种元素中的两种可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为______（任写一个即可）．
（4）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，且只生成一种C的含氧酸盐，该含氧酸盐的化学式为______．

Answer 1

A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍，则B为C元素；C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能够化合形成盐，盐为铵盐，则C为N元素；D元素的阳离子半径在同周期元素形成的简单离子中最小，D为第三周期元素，则D为Al元素；
（1）Al易失去最外层3个电子变为离子，离子结构示意图为



，工业上利用电解氧化铝的方法来制备Al，故答案为：



；电解法（或电解氧化铝）；
（2）①E单质常温下是黄绿色气体，则E为Cl，少量氯气被小苏打溶液吸收发生的反应为NaHCO₃+Cl₂=NaCl+CO₂↑+HClO，故答案为：NaHCO₃+Cl₂=NaCl+CO₂↑+HClO；
②E单质常温下是淡黄色晶体，则E为S，由①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1，②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1，
根据盖斯定律可知，①×2-②可得2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g）△H=-270.0 kJ?mol^-1，故答案为：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g）△H=-270.0 kJ?mol^-1；
（3）C最外层有4个电子，N最外层有5个电子，H最外层1个电子，形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子有C₂H₆或N₂H₄，故答案为：C₂H₆或N₂H₄；
（4）无色气体，在空气中迅速变成红棕色，则该气体为NO，与氧气反应生成NO₂，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合得到的混合气体中含有等量的NO、NO₂，被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，且只生成一种C的含氧酸盐，根据氧化还原反应可知，盐中N元素的化合价为+3价，则该盐为NaNO₂，故答案为：NaNO₂．