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    14．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）
    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
    B．增大浓度或使用催化剂均能增大活化分子百分数，增大化学反应速率
    C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
    D．铬的价电子电子排布式为3d54s1而不是3d44s2是因为半满稳定

    分析 A、吸热反应可以自发进行，必须是熵增的反应，依据反应自发进行的判断是△H-T△S＜0分析；
    B、增大浓度没有增大活化分子百分数；
    C、海底由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质；
    D、根据半满稳定判断．

    解答 解：A、吸热反应可以自发进行，△H＞0，若满足△H-T△S＜0，必须是熵增的反应，故A正确；
    B、增大浓度只是增大单位体积的活化分子数，没有增大活化分子百分数，故B错误；
    C、海底中天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，为可燃冰，故C正确；
    D、因为半满稳定，所以铬的价电子电子排布式为3d54s1而不是3d44s2，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了物质性质，注意增大浓度只是增大单位体积的活化分子数，没有增大活化分子百分数，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．二氧化锰与过量浓盐酸反应可制取氯气：MnO2+4HC（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2 +2H2O+Cl2↑．现用浓盐酸与二氧化锰反应，制得的氯气在标况时的体积为11.2L，计算：（1）参加反应的二氧化锰的质量．
    （2）被氧化的HCl的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．可用复盐MgCO3•（NH4）2CO3•H2O作原料制各．取一定量的含镁复盐放三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图1所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品．
    （1）本实验选择水浴加热方式，其优点是使反应物受热均匀，温度容易控制．
    （2）40℃时复盐开始热解生成MgCO3•3H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑．
    （3）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w（Mg）%]越高，产品质最越好，氯的质量分数越高，产品质量越差．某科研小组用沉淀滴定法分析产品中C1-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL的溶液．①在配制过程中必需要用到的一种计量仪器是电子天平或分析天平．准确最取25.00mL待测液，用硝酸银标准液进行滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为16mL．
    ②已知某温度时，一些银盐的颜色和Ksp如下表：
    难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4
    Ksp2×10-105.4×10-138.3×10-172×10-12
    颜色白色淡黄色黄色砖红色
    则滴定时，可用作指示剂的是d．
    a．CaCl2b．NaBr  c．NaI  d．K2CrO4
    ③滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是碱性条件下，硝酸银会生成氢氧化银或氧化银沉淀．
    （4）已知制得的碱式碳酸镁可表示为xMgC03′yMg（OH）2H2O．若碱式碳酸镁的质量ag（不考虑微最杂质），充分灼烧后，测得剩余固体的质量为bg，产生的二氧他碳气体体积在标准状况下为cL，则碱式碳酸镁中x：y=40c：（22.4b-40c）．（用b、c表示，不需化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12 L CCl4含有C-Cl键的数目为0.2NA
    B．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3+
    C．常温常压下，4.4 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
    D．80 mL 10 mol•L-1盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是（　　）
    A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    C．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
    D．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．所有的化学反应都有能量变化
    B．需要加热的反应一定是吸热反应
    C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行
    D．核能作为一种反应热，是理想的新能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-二乙基己烷
    B．与互为同系物
    C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
    D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（　　）
    A．2A（l）+B（l）═2C（g）；△H=+Q1B．2A（g）+B（g）═2C（g）；△H=+Q2
    C．2A（g）+B（g）═2C（l）；△H=+Q3D．2A（l）+B（l）═2C（l）；△H=+Q4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气（如图1），并研究其性质．请回答下列问题．
    （1）装置甲中仪器A的名称是分液漏斗，丙中应装的溶液是饱和NaCl溶液，甲装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g（补充完整）debcf．
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
    Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定．
    Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
    继而进行下列判断和实验：
    ①判定I方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；
    ②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
    a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？无（填“是”或“无”）．   用0.10mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图2所示，其读数为22.6  mL．
    b．平行滴定后获得实验结果
    ③判断Ⅲ方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
    （3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的图3方框中画出该装置并注明试剂．

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