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已知实验室可用苯甲酸钠粉末和碱石灰共热制取苯,该反应发生的原理可表示如下:

下图中,A、B、C、D、E、F在常温时均为气体,A、B分子中的电子数相同,G、H均为氧化物,其中反应生成的水及含铜化合物均略去,反应条件未注明。

试根据上图各物质间的变化回答下列问题:

(1)写出X的化学式_________________;

(2)写出物质B和G的电子式:B_________________、G_________________;

(3)反应Ⅰ的化学方程式__________________________________;

(4)反应Ⅱ的离子方程式__________________________________;

(5)在上述各步反应中,有两种物质既作氧化剂又作还原剂,它们是_________________、_________________。

(1)CH3COONH4

(3)4NH3+5O24NO+6H2O

(4)3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O

(5)Na2O2  NO2

解析:与单质Cu反应的一般是氧化性酸HNO3,H2SO4(浓)但需加热,又知H为氧化物,易联想到3NO2+H2O====2HNO3+NO,从而预测E为NO,据框图A+DE+DF,不难推测A为NH3,D为O2,且关于NH3的10电子问题也是常考的热点。据A、B电子数相同,可推测B为CH4,结合信息找到结构,据NH3推知X为CH3COONH4,又由CH4CO2,CO2+GO2+Na2CO3,得到G为Na2O2

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科目:高中化学 来源:浙江省温州中学2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题 题型:058

(1)阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药.乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃.某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程(略).

①写出制备阿司匹林的化学方程式________.可用重结晶提纯法提纯阿司匹林.方法如下:加热回流的装置如图所示:

②使用温度计的目的是________.

③冷凝水的流进方向是________.(填“b”或“c”).

④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因________.

检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是________.

(2)氯化苄(C6H5CH2Cl)也是一种重要的有机化工原料.工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄.为探索不同光强条件对合成产率的影响,需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测.每一组检测按照如下步骤进行:

A.称取0.300 g样品.

B.将样品与25 mL 4 mol·L-1 NaOH溶液在三颈烧瓶中混合,水浴加热回流1小时后停止加热(发生的反应为:C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl).

C.在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-1 HNO3,混合均匀.

D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中,加水定容.

E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入6.00 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液,振荡混合均匀.

F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂,用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3

G.重复E、F步骤三次,消耗0.0250 mol·L1 NH4SCN溶液的平均值为4.00 mL.

(已知:NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3)根据以上实验信息回答下列相关问题:

①C步骤所加硝酸的目的是________.

②在F步骤操作中,判断达到滴定终点的现象是________.

③该产品的纯度为________.(请保留2位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知实验室可用苯甲酸钠粉末和碱石灰共热制取苯,该反应发生的原理可表示如下:

下图中,A、B、C、D、E、F在常温时均为气体,A、B分子中的电子数相同,G、H均为氧化物,其中反应生成的水及含铜化合物均略去,反应条件未注明。

 

试根据上图各物质间的变化完成下列问题:

(1)写出X的化学式__________________。

(2)写出物质B和G的电子式:B__________________、G__________________。

(3)反应Ⅰ的化学方程式___________________。

(4)反应Ⅱ的离子方程式___________________。

(5)在上述各步反应中,有两种物质既作氧化剂又作还原剂,它们是________、________。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省温州中学高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

(12分)(1)阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程(略)。
①写出制备阿司匹林的化学方程式                
可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下:

加热回流的装置如图所示:

②使用温度计的目的是                    
③冷凝水的流进方向是         。(填“b”或“c”)。
④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因        
检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是                           
(2)氯化苄(C6H5CH2Cl)也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响,需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行:

A.称取0.300 g样品。
B.将样品与25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合,水浴加热回流l小时后停止加热(发生的反应为:C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl)。
C.在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3,混合均匀。
D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中,加水定容。
E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液,振荡混合均匀。
F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂,用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3
G.重复E、F步骤三次,消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。
(已知:NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3)根据以上实验信息回答下列相关问题:
①C步骤所加硝酸的目的是       
②在F步骤操作中,判断达到滴定终点的现象是         
③该产品的纯度为         。(请保留2位小数)

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科目:高中化学 来源:2013届浙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(12分)(1)阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程(略)。

①写出制备阿司匹林的化学方程式                 

可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下:

加热回流的装置如图所示:

②使用温度计的目的是                     

③冷凝水的流进方向是          。(填“b”或“c”)。

④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因         

检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是                            

(2)氯化苄(C6H5CH2Cl)也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响,需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行:

A.称取0.300 g样品。

B.将样品与25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合,水浴加热回流l小时后停止加热(发生的反应为:C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl)。

C.在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3,混合均匀。

D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中,加水定容。

E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液,振荡混合均匀。

F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂,用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3

       G.重复E、F步骤三次,消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。

   (已知:NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3)根据以上实验信息回答下列相关问题:

     ①C步骤所加硝酸的目的是       

     ②在F步骤操作中,判断达到滴定终点的现象是         

     ③该产品的纯度为          。(请保留2位小数)

 

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