【题目】实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关实验(夹持设备及必要的加热装置已省略)。
(1)整套装置装配完毕后,首先进行的操作是______________________,再添加试剂。
(2)实验室常用MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气:
①实验时,通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为___________________________。
②标准状况下,上述反应每生成4.48L氯气,转移电子的物质的量为_________ mol。
(3)洗气装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体,同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。若装置C发生堵塞,装置B中将观察到的现象是_____________。
(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性。为此,实验时装置C中I、II、III处依次放入的物质是___________(填字母)。
A | B | C | D | |
I | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 |
III | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为橙色,说明氯气的氧化性比溴单质的______(填“强”“或“弱”)。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡后静置,观察到的现象是___________。
(6)F为尾气吸收装置。实验时,该装置中反应的离子方程式______________。
【答案】检查装置的气密性 11.9mol/L 0.4mol 带支管的锥形瓶内液面下降,长颈漏斗内的液面上升 B 强 溶液分层,上层为无色,下层为紫红色 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
(1)所有制取气体装置在搭配好装置,添加药品之前,都要检查装置的气密性。
(2)①设取浓盐酸的体积为1L,则有 =11.9mol/L;
②据反应方程式:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,每生成1molCl2,转移电子数为2mol,所以生成0.2molCl2,转移电子数为0.4mol;
(3)洗气装置B用作安全瓶,监测实验时装置C中是否发生堵塞。若装置C发生堵塞,则产生气体积聚在装置B中,从而使装置B内气压增大,将液体压入长颈漏斗。所以堵塞时现象表述为:锥形瓶内液面下降,长颈漏斗内的液面上升。
(4)气体依次通过I、II、III处。A项中使用了碱石灰,反应吸收了Cl2,首先排除; D项中使用的浓硫酸为液体,气体不容易通过,排除; B项和C项的差别就是干燥有色布条与潮湿有色布条的放入位置的先后。从饱和食盐水中出来的氯气是潮湿的氯气,所以C项实验的都是潮湿的氯气,没能实验出干燥氯气是否有漂白性;答案选B项。
(5)当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为橙色,发生了反应:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,Cl2是氧化剂,Br2是氧化产物,所以氧化性Cl2>Br2;打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡后静置,观察到的现象是溶液分层,上层为无色,下层为紫红色,发生了反应:Br2+2I-=I2+2Br-,体现了Br2的氧化性强于I2。
(6)NaOH溶液与Cl2发生反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
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【题目】已知:
(1)反应①类似盐的水解,写出CaC2的电子式_________。
(2)苯是由哪位科学家首先发现的________,苯分子中有三个氢原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物有_____种。将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子,得到一种类似苯环结构的稳定有机物,则此有机物的相对分子质量为________。
(3)写出反应③的化学反应方程式并注明反应类型__________。
(4)联二苯的化学式为__________。
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【题目】下列实验操作中,正确的是 ( )
A. 把pH试纸浸入待测溶液中,测定溶液的pH
B. 称NaOH固体质量时,将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量
C. 苯酚沾在皮肤上,应立即用酒精清洗
D. 浓硫酸溅在皮肤上,应立即用烧碱溶液冲洗
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【题目】炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是
A. 洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡
B. Z导管口无红棕色气体出现
C. 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D. Z导管出来的气体中有二氧化碳
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【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3:2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置是_____________,乙物质的电子式是______________________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)
(3)E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是______________________________________。
(4)元素A的原子核外共有_____种形状不同的电子云。
(5)含有元素C的盐的焰色反应为________________色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是________________________________________________________。
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【题目】下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是( )
选项 | 实验操作及现象 | 实验目的或结论 |
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴入用H2SO4酸化的H2O2溶液,则溶液变黄 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
B | 向某溶液加入HCl酸化的BaCl2溶液有沉淀产生 | 说明此溶液中一定含SO42﹣ |
C | 向Na2SiO3溶液中通入CO2出现浑浊 | 非金属性强弱:C>Si |
D | 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴入几滴0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液,有白色沉淀生成;再加入几滴0.1mol·L-1 CuSO4溶液,则又有黑色沉淀生成 | 溶度积(Ksp):ZnS>CuS |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质).
已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表.
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(开始沉淀) | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
请回答:
(1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是______.
(2)写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:______.
(3)步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过______;废渣中的主要成分除了LiF外,还有______.
(4)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______.
(5)在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O42H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表.
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
①加热到210℃时,固体质量减轻的原因是______.
②经测定,加热到210~290℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为:____.
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【题目】氨与硝酸都是氮的重要化合物,在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题。
(1)氨气的制备
①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母),反应的化学方程式为__________。
②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气,所选装置的连接顺序为:发生装置→______→______,______→_____→i(按气流方向,用小写英文字母表示)。
③可用如右装置进行氨的喷泉实验,引发喷泉的操作是__________。
(2)如图所示,NH3经一系列反应可以得到HNO3。
①反应①的化学方程式为__________________________。
②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下,可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式_______________________。
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【题目】下列化合物中的所有碳原子一定在同一平面上的是
A. B.
C. (CH3)2CH-C≡C-CH=CHCH3 D. CH2=CHCH=CHCH=CH2
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