用43.50 g质量分数为80%的软锰矿MnO2与足量的浓盐酸完全反应.把生成的气体与足量的H2化合.最后全部通入过量的AgNO3溶液中.求生成AgCl的质量为多少克? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用43.50 g质量分数为80%的软锰矿MnO₂与足量的浓盐酸完全反应，把生成的气体（假定全部逸出溶液）与足量的H₂化合，最后全部通入过量的AgNO₃溶液中，求生成AgCl的质量为多少克？

解析：根据MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

H₂+Cl₂2HCl

HCl+AgNO₃====AgCl↓+HNO₃可得：

MnO₂ 2AgCl↓

1 2

所以m（AgCl）=114.8 g。

答案：114.8 g

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露置的苛性钾经分析，其中含有的各种物质的质量分数分别为：H₂O 7.62%，K₂CO₃ 2.38%，KOH 90%。若将此样品1 g加入到1 mol·L^-1的盐酸46.00 mL中，过量的盐酸用1.070 mol·L^-1 KOH溶液恰好中和。蒸发中和后的溶液，可得固体

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有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H₂O 7.62%，K₂CO₃ 2.38%，KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里，过量的酸再用足量的氢氧化钾中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（）

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