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用43.50 g质量分数为80%的软锰矿MnO2与足量的浓盐酸完全反应,把生成的气体(假定全部逸出溶液)与足量的H2化合,最后全部通入过量的AgNO3溶液中,求生成AgCl的质量为多少克?

解析:根据MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

    H2+Cl22HCl

    HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3可得:

        MnO2               2AgCl↓

           1                                 2

             

    所以m(AgCl)=114.8 g。

答案:114.8 g


练习册系列答案
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露置的苛性钾经分析,其中含有的各种物质的质量分数分别为:H2O 7.62%,K2CO3 2.38%,KOH 90%。若将此样品1 g加入到1 mol·L-1的盐酸46.00 mL中,过量的盐酸用1.070 mol·L-1 KOH溶液恰好中和。蒸发中和后的溶液,可得固体

A.3.43 g   B.4.00 g   C.4.50 g   D.无法计算

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有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其内含:H2O 7.62%,K2CO3 2.38%,KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里,过量的酸再用足量的氢氧化钾中和,蒸发中和后的溶液可得固体质量为(    )

A.3.43 g              B.4.00 g                  C.4.50 g              D.无法计算

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(10分)FeCl3是一种重要的化工产品:

(1)电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板,写出FeCl3与Cu反应的离子方程式:                                                   .

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首先取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则溶液中含有的金属阳离子是  

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